将等质量,等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯分别放

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 10:20:58

将等质量,等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯分别放
入质量相等的铁和锌,待反应停止后（不考虑反应中水分挥发,不考虑空气成分参加反应）下列判断合理的是A,若天平保持平衡,烧杯中的铁一定没有剩余B若天平失去平衡,指针一定偏向放锌的一边C反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前溶液质量减轻D放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多,

选B
A、因为稀硫酸是等质量,等溶质质量分数的溶液,加入质量相等的铁和锌,若使天平保持平衡,则一种情况是生成氢气的质量相等,而当生成氢气的质量相等时,金属过量酸不足,则烧杯中铁一定有剩余,所以A错误；
B、若天平失去平衡,说明金属完全反应,生成氢气的质量不相等,根据下面的化学方程式可知：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
mg X
X=0.03mg
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
mg Y
Y=0.036g>0.03mg
铁生成氢气的质量多,所以指针一定偏向放锌的一边,B正确;
C、反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前溶液质量增加,所以C错误；
D、如果酸完全反应生成氢气的质量相等,所以D错误；
希望我的回答能对你的学习有帮助!
再问：铁生成氢气的质量多,为什么指针一定偏向放锌的一边
再答：你好！因为烧杯中酸的质量相等，加入铁和锌的质量也相等，生成氢气的质量多的烧杯中剩余的质量就少，由于锌生成氢气的质量少，所以加入锌的烧杯内溶液质量增加多，天平指针一定偏向放锌的一边。祝你学习进步！
再答：因为烧杯中加入的酸的质量和金属的质量相同，生成的氢气的质量多，烧杯中溶液的质量增加的就少，所以烧杯中的总质量就少，天平就向质量大的一边偏转，因此偏向放锌的一边。祝你学习进步！

将等质量,等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯分别放将盛有等质量等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的锌和 1.将乘有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等金属与酸的化学反应题将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分将盛有等质量、相同溶质质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,调至平衡.再向两只烧杯中分别放入等质量的Mg和A 将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两边,调节至平衡,在像两只烧杯中分别加入等质量的铁和镁, 在托盘天平的左、右两盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、质量分数相同的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左在天平左右两边的托盘上,各放一个盛有等质量,等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯,待天平平衡后,向两烧杯中分别加入铁和镁,若关于天平的化学题在托盘天平两边各放一个烧杯,调至平衡,再向两烧杯中注入等质量、等质量分数的稀硫酸,然后向两烧杯中分别加入