作业帮C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g） 增加压强后,气体的平均摩尔质量怎会变化,是增大,减小,不变,还是都有可能
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/01 01:32:04
C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g） 增加压强后,气体的平均摩尔质量怎会变化,是增大,减小,不变,还是都有可能?
请说明原因，
一楼和二楼说的好像都很有道理，"都有可能"啊，我考虑是不是跟三种物质的物质的量有关。
请说明原因，
一楼和二楼说的好像都很有道理，"都有可能"啊，我考虑是不是跟三种物质的物质的量有关。
因为是加压,那只对气体产生影响,而方程式中的C(s)是固体（别说给我听热化学方程式中,s表示固体都不知道哦）,接着就看方程式两边配平系数的总和了,因为等号左面的C(s)是固体,所以配平系数1不需要理会,而H2O(g)是气体,所以等号左面的配平系数总和为1,同理等号右面的配平系数总和为2,因为10
如我没记错的话,这题化学方程式是吸热反应的
那么就可以这样解释
根据公式PV=nRT,这个叫克拉帕多龙方程
P是压强,V是体积,n是物质的量,R是常数（所以计算时不用理会R）,T是温度.
大家应该知道,加压后,气体体积减少,那么公式中P会变大,V会减少,而且根据我之前所说的减少原则,那么混合气体中的n也会相对减少,那么公式中就会有P↑V↓=n↓T
P增大,V减少,n也减少,那么为了保持等式成立,相对地T也会升高.
又因为此热化学方程式是△>0,所以刚开始平衡被打破后,不会马上向左移,会稍微向右移一段时间
但因为这是可逆反应,当反应条件满足可逆时,那么平衡就会向左移动,因此这答案为“都有可能”
如有错,望指出.
如我没记错的话,这题化学方程式是吸热反应的
那么就可以这样解释
根据公式PV=nRT,这个叫克拉帕多龙方程
P是压强,V是体积,n是物质的量,R是常数（所以计算时不用理会R）,T是温度.
大家应该知道,加压后,气体体积减少,那么公式中P会变大,V会减少,而且根据我之前所说的减少原则,那么混合气体中的n也会相对减少,那么公式中就会有P↑V↓=n↓T
P增大,V减少,n也减少,那么为了保持等式成立,相对地T也会升高.
又因为此热化学方程式是△>0,所以刚开始平衡被打破后,不会马上向左移,会稍微向右移一段时间
但因为这是可逆反应,当反应条件满足可逆时,那么平衡就会向左移动,因此这答案为“都有可能”
如有错,望指出.
C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g） 增加压强后,气体的平均摩尔质量怎会变化,是增大,减小,不变,还是都有可能
C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g) 若气体的平均摩尔质量不变 可逆反应达到平衡吗?
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),恒容或恒压下,平均相对摩尔质量不变能判定平衡吗
1．在一密闭容器中进行以下反应：C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）达到平衡后,当温度不变,增大压强
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)-Q加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动是错的?
对可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-Q达到平衡后,下列叙述正确的是
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么?
CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2(g)的熵为什么减小了?
可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为a.
H2(g)+I2(g)=2HI(g) （是可逆反应） 在下列空白填 增大 减小 或 不变
对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题
关于化学平衡的题CO2（g）+C(s）======2CO（g) (吸热反应） 升高温度,气体混合物的平均摩尔质量将会（