作业帮关于化学平衡的题CO2（g）+C(s）======2CO（g) (吸热反应） 升高温度,气体混合物的平均摩尔质量将会（
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 04:55:22
关于化学平衡的题
CO2（g）+C(s）======2CO（g) (吸热反应） 升高温度,气体混合物的平均摩尔质量将会（ ）方程式打不清楚,二氧化碳和碳高温生成一氧化碳,其中碳是固体.
A.减小 B.增大 C.不变 D.无法判断
我的想法是,因为有固体存在,反应向正反应方向移动考虑到气体质量增大,气体物质的量也增大.所以无法判断.我的想法对吗?如果错了请告诉我错在哪里了.
CO2（g）+C(s）======2CO（g) (吸热反应） 升高温度,气体混合物的平均摩尔质量将会（ ）方程式打不清楚,二氧化碳和碳高温生成一氧化碳,其中碳是固体.
A.减小 B.增大 C.不变 D.无法判断
我的想法是,因为有固体存在,反应向正反应方向移动考虑到气体质量增大,气体物质的量也增大.所以无法判断.我的想法对吗?如果错了请告诉我错在哪里了.
44+12=2*28
М(平均摩尔质量)=m总/n总
左边44/1=44g/mol
右边2*28/2=28g/mol
反应正方向进行,问气体混合物的平均摩尔质量固体就无视它,所以是减小,这下懂了么?
还原气体中的CO在一定的温度下会按2CO→CO2+C分解.在400℃时CO2是稳定的,而在1000℃时,仅有0.7%(体积)CO2
哥哥我以前理科化学班的,丢人啊,还给老师了,还去查公式,以上应该没问题了
М(平均摩尔质量)=m总/n总
左边44/1=44g/mol
右边2*28/2=28g/mol
反应正方向进行,问气体混合物的平均摩尔质量固体就无视它,所以是减小,这下懂了么?
还原气体中的CO在一定的温度下会按2CO→CO2+C分解.在400℃时CO2是稳定的,而在1000℃时,仅有0.7%(体积)CO2
哥哥我以前理科化学班的,丢人啊,还给老师了,还去查公式,以上应该没问题了
关于化学平衡的题CO2（g）+C(s）======2CO（g) (吸热反应） 升高温度,气体混合物的平均摩尔质量将会（
C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g) 若气体的平均摩尔质量不变 可逆反应达到平衡吗?
可逆反应3A(g)=3B(?)+C(?)正反应为吸热反应,随着温度的升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,
C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g） 增加压强后,气体的平均摩尔质量怎会变化,是增大,减小,不变,还是都有可能
化学平衡的疑惑 可逆反应CO2（g）+C（s）→2CO（g）-Q达到平衡时 升高温度 正反应速率加快,逆反应速率____
A(g)+B(g)=2C(g),能用 压强、密度、平均摩尔质量作标准判断化学平衡?
已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α（CO2）=83%,则
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么?
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(L)+H2O(l)的化学平衡常数表达式
一定温度下、碳和水蒸气在密闭容器中发生反映.建立化学平衡：C（s）+ H2O(g)=CO（g）+H2（g）.
一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）==2CO（g）,不能判断反应已到达化
【化学】在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+C(s)=2CO（g）,是在高温下的可逆反应,△H＞0