0.1mol/L的CH3COONa溶液中物料如何守恒

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 14:18:43

在0.1mol/L的CH₃COONa溶液中物料如何守恒谢谢老师

解题思路：老师原来解答过一个复杂些的，让你看看。看明白的话，你的问题就应该可以理解了。再解释你的。物料守恒的实质就是指元素守恒。物料守恒主要出现在盐类的水解。对于单一元素就是单一元素不管转变成何种形式始终守恒；对于多种元素就是元素之间的配比固定。
解题过程：
解析：
原来的复杂些的
以碳酸钠溶液为例
假设有1mol/L的碳酸钠溶液
碳酸钠先发生电离：Na₂CO₃==2Na⁺+CO₃^2-
则钠离子浓度为2mol/L；碳酸根浓度为1mol/L
碳酸根水解，由于是多元弱酸酸式盐酸根，以第一步水解为主（水解度一般为千分之一）
CO₃^2--+H₂O==（可逆）HCO₃^--+OH^--
得到的碳酸氢根既可以水解又可以电离
水解为：
HCO₃^--+H₂O==（可逆）H₂ CO₃+OH^--
电离为：
HCO₃^--==H⁺+CO₃^2-
则观察可以发现，对于原碳酸钠，主要存在钠离子和碳酸根
钠离子始终没有变化，碳酸根发生了一系列变化
则从碳元素守恒的角度，初态的碳酸根浓度为1mol/L
最终含碳元素的物质有：剩余的碳酸根、水解出现的碳酸氢根、水解出现的碳酸
则有后期的含碳元素物质的浓度之和等于初态碳酸根的浓度，既：c(CO₃^2-)+c(HCO₃^--)+c(H₂ CO₃)=1mol/L
以上为单一元素守恒
从多元素角度，钠离子浓度始终为2mol/L，则为后期含碳元素物质的浓度和的2倍，既c(Na⁺)=2[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^--)+c(H₂ CO₃)]
以上即为物料守恒的应用
你的问题稍微要简单些：
同理：0.1mol/L的CH₃COONa溶液
醋酸钠先完全电离：CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺
钠离子不变化，则钠离子浓度始终为0.1mol/L
醋酸根水解，可逆，水解度一般为1/1000，CH₃COO^-+H₂O=（可逆）CH₃COOH+OH^-
则对于单一元素碳元素而言，碳的存在模式就有两种，既醋酸根和醋酸
则有c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L
而钠离子与初态总的醋酸根始终是1：1的关系
故有：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)
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最终答案：略

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