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如题 两种溶液都是0.1mol/L 求混合后溶液的物料守恒 和 溶液中各种离子的大小关系

来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/29 07:44:42
如题 两种溶液都是0.1mol/L 求混合后溶液的物料守恒 和 溶液中各种离子的大小关系
最好是给出具体的两种溶液是什么啊,如果是等体积混合,说明两种物质的物质的量相等.
如果不能反应,看有没有弱碱阳离子或弱酸阴离子,因为它们能发生水解,发生水解的离子物质的量减小,同时溶液中离子的种类增加,如CO32-+H2O=====HCO3-+OH- 溶液中碳酸根的物质的量减小,浓度也减小,溶液中多了一种离子是碳酸氢根
如果能发生反应,看以什么比例发生反应,反应后溶液中有什么,再考虑水解
例如0.1mol/L的CH3COOH和NaOH等体积混合,
首先它们是按照一比一的比例反应的,反应生成CH3COONa和水.CH3COONa是盐属于强电解质,在水中可以完全电离,所以溶液中的离子有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子
物料守恒:【Na+】=【CH3COO-】+【CH3COOH】
根据CH3COONa的分子式,n(Na+)=n(CH3COO-)
但是由于CH3COO-为弱酸的酸根,在溶液中发生水解CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH- 生成了CH3COOH 所以有n(Na+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH) 溶液的体积是一定的 所以有:【Na+】=【CH3COO-】+【CH3COOH】
溶液中离子浓度的大小关系:【Na+】>【CH3COO-】>【OH-】>【H+】
由于发生水解,所以【Na+】>【CH3COO-】 【OH-】>【H+】
因为是部分水解,所以【CH3COO-】>【OH-】
综上:溶液中离子浓度的大小关系:【Na+】>【CH3COO-】>【OH-】>【H+】
问题不是很详细,不知道这样回答是不是多少能帮您解决点儿问题
再问: 那 NaoH和 NaHCO3 混合呢?两个都有钠离子 怎么物料守恒?
再答: 由于是一比一的关系,反应生成Na2CO3和H2O 你可以根据Na2CO3来算物料守恒 1/2【Na+】==【CO32-】+【HCO3-】+【H2CO3】