完全还原某金属氧化物得到单质M,质量比原来减少36.78%,若金属的相对原子质量为55,求原金属氧化物的化学

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 18:04:44

完全还原某金属氧化物得到单质M,质量比原来减少36.78%,若金属的相对原子质量为55,求原金属氧化物的化学
A.M2O3 B.MO2 C.M3O4 D.MO
怎么做的?想法或过程、
Thanx
那什么、别想法了，说过程吧

选 B
根据元素周期表可知,金属的相对原子质量为55的元素是 Mn ,（不过这个不知道也没有关系）
质量比原来减少36.78%,也就是说氧元素占氧化物质量的36.78%
假设该氧化物分子式中氧原子的个数为 1 时,该氧化物的分子质量=16/0.3678=43.5 不符合
假设该氧化物分子式中氧原子的个数为 2 时,该氧化物的分子质量=16*2/0.3678=87 符合
这是 MO2 ,B选项正确
假设该氧化物分子式中氧原子的个数为 3时,该氧化物的分子质量=16*3/0.3678=130.5 不符合
假设该氧化物分子式中氧原子的个数为 4时,该氧化物的分子质量=16*4/0.3678=174 不符合
···
经验证只有B选项正确,故选 B

完全还原某金属氧化物得到单质M,质量比原来减少36.78%,若金属的相对原子质量为55,求原金属氧化物的化学用一氧化碳还原+2价金属氧化物100g,得到金属单质64g,求该金属的相对原子质量. 金属M的氧化物1.6g充分还原后生成1.12g金属M,若该氧化物的化学是为M2O3,求M的相对原子质量金属M的氧化物1.6g充分还原后生成1.12g金属M,若该氧化物的化学是为M2O3,求M的相对原子质量. 某金属元素M的相对原子质量55,取17.4g这种金属氧化物,用H2充分还原后,得到11g该金属单质,则化学相对原子质量某二价金属氧化物中,金属元素与氧化物的质量比为5；2,则该金属氧化物的相对分子质量为多少! 用氢气完全还原某金属氧化物,固体质量约减小一半,该金属的相对原子质量为55,该氧化物的分子式为（）用氢气还原某金属的氧化物15克,可得到金属10.5克,若已知该金属的相对原子质量为56,则此金属氧化物的化某金属氧化物RO的质量为m,经过氢气还原后,残留金属固体质量为n,求金属R的相对原子质量用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?每4.0克金属氧化物被还原用氢气还原某二价金属氧化物w克,得到该金属m克,则该金属的相对原子质量是_____ 用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?