用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 17:14:11

用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?
用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的相对原子质量是多少?
答案是64,但我不知道应该怎么解.希望能给我一个过程,并且提供一下解题思路,在此先谢过了.每4.0克金属耗用0.10克氢气

金属是正二价,而氧一般是负二价,则该金属氧化物的形式是XO(X的意思是“某”）0.10克氢气的物质的量是0.05mol,根据方程式XO+H2=X+H2O,消耗氧化物的物质的量和氢气相同,都是0.05mol,而0.05mol氧化物的质量是4克,则氧化物的相对分子质量是4/0.05=80,再减去氧的16,就得64了.

用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少? 用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?每4.0克金属氧化物被还原某金属元素M的相对原子质量55,取17.4g这种金属氧化物,用H2充分还原后,得到11g该金属单质,则还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（　　）用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每四克金属氧化物... 用氢气还原某二价金属化合物Wg可得到单质金属Ng,求该金属的相对原子质量. 化学相对原子质量某二价金属氧化物中,金属元素与氧化物的质量比为5；2,则该金属氧化物的相对分子质量为多少! 用H2将某二价金属的氧化物还原成单质,每1克H2可以还原成36克氧化物,则此金属可能是（）用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的摩尔质量是多用氢气还原某二价金属氧化物w克,得到该金属m克,则该金属的相对原子质量是_____ 用H2还原某2价金属氧化物,使其成为单质,每4g金属氧化物被还原需0．1gH2,该金属相对原子质量是? 还原某2价金属氧化物8g,需转移0.2mol电子,则该金属元素的相对原子质量为?