作业帮在25℃下将amol/L的KCN溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 12:57:03
在25℃下将amol/L的KCN溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_____________
求详解
求详解
1、KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.（KCN水解呈碱性）
所以a＞0.01mol/L
2、HCN==H+ + CN- Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10-7 mol/L [CN-]=(a-0.01)/2（因为等体积混合,原浓度都减小一半） [HCN]=0.01/2
带入公式,Ka=10-7•(a-0.01)/0.01=10-5•(a-0.01)
所以a＞0.01mol/L
2、HCN==H+ + CN- Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10-7 mol/L [CN-]=(a-0.01)/2（因为等体积混合,原浓度都减小一半） [HCN]=0.01/2
带入公式,Ka=10-7•(a-0.01)/0.01=10-5•(a-0.01)
在25℃下将amol/L的KCN溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,
在25℃下将amol/L的KCN溶液与0．01molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的
在25摄氏度下,将amol/L的KCN溶液与0.001mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液pH=7,
将a mol/l KCN溶液与0.01mol/l的盐酸溶液等体积混合,反应平衡时,测得溶液PH=7 则HCN的电离常数=
在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性,
在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),
25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡
在25℃下,将a mol·L-1 的氨水与0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4* )=
氨水与盐酸混合在25℃时,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4离子)=
在25℃时,100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=?
在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合.
常温下，将0.1mol•L-1盐酸溶液与0.06mol•L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）