在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 18:32:21

在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性,
用含a的代数式表示氨水的电离常数Kb? 溶液呈中性说明氨水应该是过量啊,题目问的是不是这些过量的氨水的电离常数,还是什么,H＋浓度是10-7,可是10-7不是还有水的电离么,还是说水的电离忽略不算呢,

只要温度不变,氨水的电离常数是不变的,即使发生了移动.所以算出现在的平衡常数就可以
中性,所以铵根浓度与氯离子浓度相等,为0.005,OH-为10-7(平衡常数计算不管那个离子是谁的,就用所有的),氨水浓度为（a-0.01）/2
所以,自己算吧
再问：中间复制缺了吧，为什么平衡常数计算不管那个离子是谁的，就用所有的，什么意思
再答：你牛，推理能力用在这上了？看不出来这是手打的比如氨水电离，再加入一些氢氧化钠，平衡逆向移动，如果仍然用氨水自己的OH-浓度计算，你说平衡常数变不变小，就应该用溶液中所有的OH-计算，平衡常数才能保持不变。
再问：那个，谁叫你“就可以”后面不加句号，我以为就可以中性，那铵根离子也是一样是整个溶液里边的是吧？同学
再答：对