25℃时，amol/L稀盐酸与bmoL/L稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12（混合液的总体积可视为原两种溶

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 01:19:05

25℃时，amol/L稀盐酸与bmoL/L稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12（混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加），则a和b的关系为（　　）
A. a=

酸碱混合后溶液呈碱性，故根据OH^-的浓度来计算．
混合后溶液中C（OH^-）=
Kw
C(H+)=
10−14
10−12=10^-2mol/L，设酸和碱的体积均为VL，
而C（OH^-）=
n(OH−)−n(H+)
V酸+V碱=
bmoL/L×VL−amol/L×VL
2VL=10^-2mol/L
解得：b=a+0.02，
故选B．

25℃时，amol/L稀盐酸与bmoL/L稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12（混合液的总体积可视为原两种溶 25度时,将amol／L的氨水与bmol／L的盐酸等体积混合,所得溶液的pH＝7,c(NH4＋)yu 已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L,稀NaOH的物质的量浓度为bmol/L,当两种溶液等体积混合,所得溶液的pH＝2 0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合所得溶液的ph为? 在25℃时,100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=? 在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（在25摄氏度下,将amol/L的KCN溶液与0.001mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液pH=7, 在25℃时,100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少? 100ml0.4mol/l 的盐酸与等体积0.6mol/l的氢氧化钠溶液混合后,溶液的ph为多少在25℃下将amol/L的KCN溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7, 在25℃下将amol/L的KCN溶液与0．01molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的把0.6mol/L盐酸跟0.4/L 氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的PH是?