作业帮有关平衡常数计算的25℃时,将amol CH3COONa溶于水,溶液显碱_性.向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性,则滴
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 00:43:50
有关平衡常数计算的
25℃时,将amol CH3COONa溶于水,溶液显碱_性.向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性,则滴加醋酸的过程中的水的电离平衡将_逆向 （填”正向”“不”或“逆向”）移动,所滴加醋酸的浓度为_______mol·L-1.（CH3COOH的电离平衡常数取Ka=2X10-5 mol·L-1）
25℃时,将amol CH3COONa溶于水,溶液显碱_性.向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性,则滴加醋酸的过程中的水的电离平衡将_逆向 （填”正向”“不”或“逆向”）移动,所滴加醋酸的浓度为_______mol·L-1.（CH3COOH的电离平衡常数取Ka=2X10-5 mol·L-1）
你好,
醋酸钠是弱酸强碱盐,所以显碱性.在加入醋酸到中性时,因为酸（碱）都是抑制水的电离的,所以水的电离平衡会逆向移动.
由计算公式可知
[H+]=Ka[HAc]/[Ac-]
0.005=cb/a
c=0.005a/b
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!
再问： 醋酸的浓度为什么可以直接用所滴加醋酸的浓度呢，不用考虑原来醋酸钠溶液中的醋酸吗
再答： �����ǵĻ�����������㲻�����ˣ���Ϊ��һ��ѭ����
醋酸钠是弱酸强碱盐,所以显碱性.在加入醋酸到中性时,因为酸（碱）都是抑制水的电离的,所以水的电离平衡会逆向移动.
由计算公式可知
[H+]=Ka[HAc]/[Ac-]
0.005=cb/a
c=0.005a/b
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!
再问： 醋酸的浓度为什么可以直接用所滴加醋酸的浓度呢，不用考虑原来醋酸钠溶液中的醋酸吗
再答： �����ǵĻ�����������㲻�����ˣ���Ϊ��һ��ѭ����
有关平衡常数计算的25℃时,将amol CH3COONa溶于水,溶液显碱_性.向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性,则滴
25℃时,将amol硝酸铵溶于水,向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,则加氨水的浓度为 (氨
25℃将a mol NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,向溶液中滴加bL氨水后呈中性,则所滴加氨水的浓度为?
25℃时,将amol（NH4）2SO4溶于水,向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性,加氨水的过程中的电离平衡将——（正向
25℃时,0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,要使溶液呈中性,则需要
25℃时将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,忽略溶液混合后体积的变化,
向含有H2SO4的硫酸铜溶液中逐滴加入含amol溶质氢氧化钠溶液,恰好使溶液显中性,下列有关叙述正确的是（ ）
氨气溶于水得到氨水在25摄氏度下,将amol/L的氨水,bmol/L的盐酸等体积混合后溶液显中性,则c（NH+4）——c
（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_碱性_（填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同）,溶液中
醋酸电离平衡常数问题向醋酸溶液中加盐酸,求此时醋酸电离平衡常数时用到的氢离子浓度要算此时溶液的氢离子浓度还是单单醋酸电离
将amol*L-1的氨水与0.01mo*L-1的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,
25℃时，将某强酸溶液与某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是