概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H

概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H 常温下,pH=5的盐酸溶液中,水电离出的c（H+）=________,而pH=5的氯化铝溶液中,水电离出的c（H+）=_ 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的多少倍 如何计算PH=2的盐酸中水电离出的c(H+) 水的电离的有关问题1、pH=11naoh溶液,naoh电离出的=10^-3,常温下由kw得水电离出的h＝10^-11,可 一道化学水的电离的题以下各小题均为常温下的溶液 ⑴某溶液中由水电离的 c（H+）=10-10mol/L 则该溶液的pH为 PH=4的盐酸与PH=4的NH4CL溶液,有由水电离出H离子浓度比?为什麽 25℃时,pH=0的H2SO4溶液中有水电离出的c(H+）为多少 常温下某溶液中由水电离出的c（H+）=10 -a mol/L,若a>7,则该溶液的ph一定为14-a 水电离出的c（OH-）=c（H+）,可是在ph=4的氯化铵溶液中,谁电离出的H+浓度=10^-4,水电离出的OH-浓度= 9．常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol?L-1的盐酸与0.1