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一道化学水的电离的题以下各小题均为常温下的溶液 ⑴某溶液中由水电离的 c（H+）=10-10mol/L 则该溶液的pH为

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/20 22:07:29
一道化学水的电离的题
以下各小题均为常温下的溶液
⑴某溶液中由水电离的 c（H+）=10-10mol/L 则该溶液的pH为?
⑵某溶液中由水电离的 c（H+）=10-4mol/L 则该溶液的pH为?
⑶某溶液的pH为4,则该溶液中由水电离出的c（H+）为?
⑷某溶液的pH为10,则该溶液中由水电离出的c（H+）为?
1、水电离的 c（H+）=10-10mol/L说明水的电离被抑制,如果是加了酸pH=4；加了碱pH=10.
2、水电离的 c（H+）=10-4mol/L说明水的电离被促进,如果是弱酸盐pH=10；弱碱盐pH=4.
3、某溶液的pH为4,若为酸则该溶液中由水电离出的c（H+）为10-10mol/L；若为弱碱盐则该溶液中由水电离出的c（H+）为10-4mol/L.
4、某溶液的pH为10,若为碱则该溶液中由水电离出的c（H+）为10-10mol/L；若为弱酸盐则该溶液中由水电离出的c（H+）为10-4mol/L.
再问： 第二问中如果是弱酸盐的话，pH=10那么水电离的氢离子浓度为什么不是10-10mol/L呢？ 第四问中若为弱酸盐则该溶液中由水电离出的c（H+）为10-4mol/L，则pH应该为4才对呀？
再答： 这是习惯用法，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度都是一样的。 第二问水电离出氢离子浓度为10-4mol/L，但绝大多数被弱酸根结合了，只剩下10-10mol/L。 第四问水电离出氢离子浓度为10-4mol/L，但绝大多数被弱酸根结合了，只剩下10-10mol/L，所以pH=10。
一道化学水的电离的题以下各小题均为常温下的溶液 ⑴某溶液中由水电离的 c（H+）=10-10mol/L 则该溶液的pH为 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下某溶液中由水电离出的c（H+）=10 -a mol/L,若a>7,则该溶液的ph一定为14-a 电离问题1）某溶液中由水电离出的c（H+）水=10^-13mol/L,则该溶液的PH为1或13 常温下,某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L,则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液.该溶液为酸性或碱性 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为 常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=10^-5,则溶液的PH值为? 常温下,由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液 常温下某溶液中有水电离的c(H+)=10^-4mol/l,该溶液的pH=? 常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　） 常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　）