若18g 某金属与足量的盐酸充分反应,放出22.4升氢气,则该物质是什么?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 22:36:09

Al 再答：由题知该金属的摩尔电子质量为18÷(22.4÷11.2)=9g/mole¯，所以该金属为铝
再问：有点看不懂，可不可以用高一学的，简单些的方法，谢谢
再答：就是高一的方法呀，解这种题用摩电子质量法最好，其他方法非常麻烦的
再问：算式是什么意思？11.2是什么？
再答： 11.2LH2相当于1mole¯
再答：提供1mole¯的金属的质量叫摩尔电子质量，如Na，Al，Mg，Fe摩尔电子质量分别为23g/mole¯，9，12，28······
再问：我记起来了，初中老师讲过，谢谢你，我知道了
再问：那如果以后还碰到这种题该怎么做呢？
再答：初中不可能讲这个的
再答：就用这种方法很方便的
再问：哦，好的谢谢你

若18g 某金属与足量的盐酸充分反应,放出22.4升氢气,则该物质是什么? 若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L（标准情况）氢气,则该金属是? 若1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升(标况)氢气,则该金属是? 若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L（标准情况）氢气,A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 将足量的稀盐酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物,并放出0.2g氢气,则（1）该金属的相对原子质量是多少? 若18克某金属与足量Hcl充分反应,放出22.4LH2（标况下）,则该金属是（）若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,生成标准状况下的氢气2.24 L,则该金属是 bs p 68 L1若 1.8g 某金属跟足量盐酸反应,放出2.24L氢气则该金属是A AL B MG C FE D 13g某金属R放入足量盐酸中,使其充分反应,生成RCL2型化合物,放出0.4g氢气,求R的相对原子质量将5.6g某金属片放入足量的稀盐酸中充分反应后生成0.2g氢气,则该金属可能是 A 铝铁合金 B 6.5g某金属R与足量的盐酸（HCl）反应,生成RCl2,同时生成0.2g氢气.则该金属R的相对原子质量是 1.56g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为+1价，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为______．