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bs p 68 L1若 1.8g 某金属跟足量盐酸反应,放出2.24L氢气 则该金属是A AL B MG C FE D

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 01:43:47
bs p 68 L1
若 1.8g 某金属跟足量盐酸反应,放出2.24L氢气 则该金属是
A AL B MG C FE D ZN 为啥是 A
放出2.24L氢气 这儿应该是标准状况下 2.24 L就是 0.1mol
所以1.8g金属可以得到0.1 mol的H2
若把金属视为是+2价金属的话
那么就会得到相对M=1.8/0.1=18 g/mol
其实Al可以看成是 18 g/mol的+2价金属
2Al~3H2
27g 6g
得到
2/3Al~H2
18 g 2g
排除了 B C D
得到A
bs p 68 L1若 1.8g 某金属跟足量盐酸反应,放出2.24L氢气 则该金属是A AL B MG C FE D 若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L（标准情况）氢气,A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 相同质量的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是?A.Mg B.Al C.Fe D.Cu 若1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升(标况)氢气,则该金属是? 下列金属各2克,分别与足量稀盐酸反应,生成氢气质量最多的是?A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,生成标准状况下的氢气2.24 L,则该金属是 下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 () A.Cu B.Mg C.Fe D.Al 若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L（标准情况）氢气,则该金属是? 某两种金属粉末的混合物20g,投入足量稀盐酸中 产生氢气11.2L 则可能是 A Mg Na B Al Mg C Fe 1.8金属与氯气反应后固体质量增加了7.1克,则该金属是( )A.Na B.Mg C.Al D.Fe Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物24g,跟足量的盐酸反应生成氢气1g,则混合物中必有的金属是： 0.9g某金属的单质直接与氯气反应后,质量增加3.55g,这种金属是 A.Zn B.Mg C.Al D.Fe