Cu与硝酸的反应Cu与一定体积的1mol/L的硝酸反应,如果NO3-的物质的量浓度下降0.2mol/L,则溶液中c(H+

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 18:28:39

Cu与硝酸的反应
Cu与一定体积的1mol/L的硝酸反应,如果NO3-的物质的量浓度下降0.2mol/L,则溶液中c(H+)同时下降()
A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8molL

选D 我认为这题目不严谨因为生成物有水溶液体积会有改变的尽管是微量题目也要写不考虑溶液体积变化吧!其实不用写化学方程式要写离子方程式,不然做不出来的!不知道生成的氮氧化物是什么不要紧我来给你分析这题不是很难!反应物很简单铜、氢离子、硝酸根离子生成物可分析得有铜离子、水、氮氧化物.由于我不知道具体是什么氮氧化物所以我设这氮氧化物的分子式为NxO 这样离子方程式可以写出来了 Cu+b(H+)+a（NO3-）======（Cu2+）+aNxO+0.5H2O 由氧原子守恒得3a=a+0.5b 解得b=4a 选D

Cu与硝酸的反应Cu与一定体积的1mol/L的硝酸反应,如果NO3-的物质的量浓度下降0.2mol/L,则溶液中c(H+ 铜与1mol/L的硝酸反应,如果NO3ˉ浓度下降0.2mol/L,则溶液中c(H离子)同时下降（）铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c（H+）同时下降（溶液体积变化忽略不计）（铜跟1mol/L硝酸反应,如果NO3-浓度下降0.2mol/L,则溶液中H+的浓度同时下降（）浓硝酸还是稀硝酸?Cu与2L 1.0mol/l的硝酸反映,若溶液中硝酸根物质的量浓度下降了0.2mol/l.求溶液中氢离铜跟1mol/L的硝酸反应,若NO3-的浓度下降0.2mol/L,则H+ 的浓度下降为（） A.0.2mol/L B. 铜跟2mol硝酸反应,如果溶液中硝酸根离子的物质的量浓度下降0.2mol/L,求：溶液中氢离子的浓度下降多少... 3.2g铜与过量硝酸8mol/L,30mL充分反应,反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中含有硝酸根的物质的量为关于Cu＋硝酸a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是( )A,( 将0.51MOL Cu与250ML一定浓度的硝酸反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下体积为11.2L 化学中有关硝酸的问题a mol Cu 跟 b mol HNO3溶液恰好完全反应,则未被还原的HNO3的物质的量一定是?大 Cu与足量稀硝酸反应时,当有0.2mol的硝酸被还原时,则参加反应的铜的物质的量为