HA与NaA(HA为弱酸)等体积混合,溶液显酸性、碱性时,分别写出溶液中的三个守恒和浓度比较,并解释原理

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 06:39:18

HA与NaA(HA为弱酸)等体积混合,溶液显酸性、碱性时,分别写出溶液中的三个守恒和浓度比较,并解释原理
比较浓度大小时包括分子、离子
写清楚原理!

我这儿直接教您计算,直截了当,观念比较清楚.定量的会算了自然有些定性的观念
定性的解法难以有完全正确的归纳
这位前辈的回答有错：
显酸性时浓度大小：
[A-]＞[Na+]＞[HA]＞[H+]＞[OH-](弱酸只是少量电离,只要电离就有 [A-]＞[Na+])
显碱性时浓度大小：
[HA]＞[Na+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]
其中碱性的部分,若是物质的pKa>13.88的,[OH-]>[[A-](注：水的pKa是15.8)(酸性同理也有错)
做过类似的陷阱题目自己算算看您会了解的：pKa太大,则A-会大大地吸收H+,使A-量减少,OH-增加,pKa增加会使得最终[A-] H+ + A- Ka=[H+][A-]/[HA]
for Kb:A- + H2O --> HA + OH- Kb=[OH-][HA]/[A-]
net reaction:H2O --> H+ + OH- Kw=[H+][OH-]
故Ka*Kb=Kw
若不喜欢用碱算,只消这条式就可以变回较习惯的酸题目
再问：我是高中水平，您讲的这些看不懂.......................
再答：高中水平的基本上只有第一个计算有的老师不教，其它二个都是教材范围，要想办法看懂，加油！第一个计算有些老师会教(我的高中老师有教也有考) 第一计算的要点：(1)把所有的平衡常数积式子与水的kw式子全写出来(2)写一条电荷平衡式(水溶液要是电中性所以把所有离子的电荷数相加，必须为0)(3)材料平衡：加入多少酸与酸根，水溶液中就要有多少酸与酸根，不管酸与酸根平衡後浓度怎麼变化第二计算的要点：这是高中最重要的：基本上只解平衡常数积的式子。式中未知数x是HA物种变成A- 与H+变了多少，可正可负，代表反应方向。第三计算的要点：只是把平衡常数积，忽略它平衡时，HA与A-会稍微变化(所以只能用於pH=pKa附近)，即把加入的HA与NaA量当成已平衡的量，直接计算。它只是把平衡常数积的式子，全部取log，再移项，没有任何技巧。定下心来多看几次您铁定会懂的，这些不难。心浮气躁看不懂很正常。加油！这些计算在高中很重要呐！尤其是第二个

HA与NaA(HA为弱酸)等体积混合,溶液显酸性、碱性时,分别写出溶液中的三个守恒和浓度比较,并解释原理已知HA为弱酸,浓度均为0.1mol/lHA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则常温下,等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合,所得溶液为酸性,则等物质的量的浓度等体积的NaA溶液和Bcl溶液等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小为什么正确? 已知一元弱酸HA和NAOH溶液等体积混合,问混合溶液中离子浓度大小顺序比较等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性 MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度大小关系等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中粒子浓度的关系书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0 HA HB为弱酸等物质的量浓度的HA和NaB等体积混合后溶液中离子分子都有哪些 HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）