盐类水解中的物料守恒草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1KHC2O4溶泪中为什么C(K+)=c(H
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/03 05:13:27
盐类水解中的物料守恒
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1KHC2O4溶泪中为什么C(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+C(H2C2O4)是对的?
不是应该“2C(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+C(H2C2O4)”吗?
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1KHC2O4溶泪中为什么C(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+C(H2C2O4)是对的?
不是应该“2C(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+C(H2C2O4)”吗?
我啰嗦地解释给你听吧:
HC2O4-=(可逆)H++C2O42-,设电离了xmol/LHC2O4-,则生成的C2O42-为xmol/L,则剩下HC2O4-(0.1-x)mol/L
HC2O4-+H2O=(可逆)H2C2O4+OH-,设水解了ymol/LHC2O4-,则生成的H2C2O4为ymol/L,则剩下HC2O4-(0.1-x-y)mol/L
所以
C(HC2O4-)+C(C2O42-)+C(H2C2O4)=(0.1-x-y)+x+y=0.1mol/L=C(K+)
从化学式上看,KHC2O4中K+和HC2O4-的比例是1:1,所以在物料守恒公式里,是C(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+C(H2C2O4),而不是
2C(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+C(H2C2O4)
HC2O4-=(可逆)H++C2O42-,设电离了xmol/LHC2O4-,则生成的C2O42-为xmol/L,则剩下HC2O4-(0.1-x)mol/L
HC2O4-+H2O=(可逆)H2C2O4+OH-,设水解了ymol/LHC2O4-,则生成的H2C2O4为ymol/L,则剩下HC2O4-(0.1-x-y)mol/L
所以
C(HC2O4-)+C(C2O42-)+C(H2C2O4)=(0.1-x-y)+x+y=0.1mol/L=C(K+)
从化学式上看,KHC2O4中K+和HC2O4-的比例是1:1,所以在物料守恒公式里,是C(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+C(H2C2O4),而不是
2C(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+C(H2C2O4)
盐类水解中的物料守恒草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1KHC2O4溶泪中为什么C(K+)=c(H
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是
草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向10ml 0.01mol/L H2C2O4溶液中滴加0.01m
草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,向10ml0.01mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01moL/LkOH溶液V
0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)
化学盐类的水解相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,为什么根据物料守恒有c(X-)+c(HX)=2c(
(一问)H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4溶液呈弱酸性.室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0
常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?
c(H+)=0.1mol.L-1说明什么溶液是酸性还是碱性的啊
盐类水解的物料守恒碳酸钠溶液中c(Na+)=2c(CO3 2- )+2c(HCO3 – )+2c(H2CO3) 中炭酸氢
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:物料守恒有c(CH3C
为什么如果将Na2SO3溶液的物料守恒、电荷守恒式子中的c(Na+)去除,会得到c(OH-)=c(HSO3-)+2c(H