（一问）H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4溶液呈弱酸性.室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 19:45:32

（一问）H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4溶液呈弱酸性.室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1KHC2O4溶液.当滴定至中性时,（C2O4）2-的浓度=Na浓度+H2C2O4,是怎么得出来的?（二问）在恒温,有移动活塞的密闭容器内加入2molC与1molH2O,发生C+H2O=CO+H2的反应,建立平衡后再加1molH2O,则H2O转化率不便为什么?（三问）高温下,密闭容器中发生反应：WO3+3H2=W+3H2O,平衡时H2与H2O体积比为1:4,则其他条件不变,增加H2量,H2O体积分数不变,问什么?（好像和第二问差不多）求解释详细些

不用详细解释,你能做这样的题,说明你比较厉害的,所以我讲一下思路你应该会明白：
一、用离子电荷守恒和KHC2O4的物料守恒列两个方程联立解就可以得到答案,其中注意的就是中性,H+ 和OH-相等.
二、可活动容器,充入气体后H2O的浓度没有变,其转化率也不变.
三、此反应是一个气体的体积不变的反应,增加H2的量,平衡不发生移动,当然各组分浓度都不变.
再问：再问最后一个问题，常温下加水稀释时，氢氧根离子物质的量浓度增加的溶液时弱碱性的溶液吗？（上面已懂，马上给）
再答：不对，举个例子，如盐酸溶液，加水稀释时氢离子浓度是降低的，同Kw可知，此时氢氧根溶度是增大的，那难道你说盐酸是弱碱性？

（一问）H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4溶液呈弱酸性.室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0 草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向10ml 0.01mol／L H2C2O4溶液中滴加0.01m 草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,向10ml0.01mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01moL/LkOH溶液V 20ML且物质的量浓度相同的2种弱酸分别用0.1mol/L-1的NaOH溶液滴定,消耗的体积一样吗? 草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 NaOH溶液和一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液刚好反应,提示H2C2O2是二元弱酸,求这两种物质物质常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中：盐类水解中的物料守恒草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1KHC2O4溶泪中为什么C(K+)=c(H 用0.0015mol/l的NAOH溶液滴定pH=4的某一元弱酸15ml,达到终点时消耗NAOH溶液10ml,求弱酸的物质常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL.