清楚离子反应的先后顺序

老师,这个题目我关键是搞不清楚离子反应的先后顺序.请老师详细耐心解答.辛苦. 某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol•L^﹣1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2﹣、HCO₃^﹣、AlO₂^﹣、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（　　） 　 A． 原混合溶液中的CO^2﹣₃与AlO^﹣₂的物质的量之比为1：2 　 B． V₁：V₂=1：5 　 C． M点时生成的CO₂为0.05mol 　 D． a曲线表示的离子方程式为：AlO^﹣₂+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓ 考点： 镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．菁优网版权所有 专题： 计算题；元素及其化合物． 分析： Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol•L^﹣1的盐酸． 首先，发生反应AlO₂^﹣+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a线表示AlO₂^﹣，由图可知AlO₂^﹣反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO₂^﹣）=n（H⁺）=0.05mol×1mol/L=0.05mol． 第二阶段，AlO₂^﹣反应完毕，发生反应CO₃^2﹣+H⁺═HCO₃^﹣，b线表示CO₃^2﹣，c线表示HCO₃^﹣，由图可知CO₃^2﹣反应完毕，该阶段加入盐酸100mL﹣50mL=50mL，根据方程式可知n（CO₃^2﹣）=n（H⁺）=0.05mol×1mol/L=0.05mol． 第三阶段，CO₃^2﹣反应完毕，发生反应HCO₃^﹣+H⁺═CO₂↑+H₂O，d线表示HCO₃^﹣，由图可知HCO₃^﹣反应完毕，该阶段加入盐酸150mL﹣100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO₃^﹣）=n（H⁺）． 第四阶段，发生反应Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，e线表示Al³⁺，由图可知Al（OH）₃反应完毕，根据方程式可知n（H⁺）=3n[Al（OH）₃]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为=0.15L=150mL． 据此结合选项解答． 解答： 解：Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol•L^﹣1的盐酸． 首先，发生反应AlO₂^﹣+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a线表示AlO₂^﹣，由图可知AlO₂^﹣反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO₂^﹣）=n（H⁺）=0.05mol×1mol/L=0.05mol． 第二阶段，AlO₂^﹣反应完毕，发生反应CO₃^2﹣+H⁺═HCO₃^﹣，b线表示CO₃^2﹣，c线表示HCO₃^﹣，由图可知CO₃^2﹣反应完毕，该阶段加入盐酸100mL﹣50mL=50mL，根据方程式可知n（CO₃^2﹣）=n（H⁺）=0.05mol×1mol/L=0.05mol． 第三阶段，CO₃^2﹣反应完毕，发生反应HCO₃^﹣+H⁺═CO₂↑+H₂O，d线表示HCO₃^﹣，由图可知HCO₃^﹣反应完毕，该阶段加入盐酸150mL﹣100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO₃^﹣）=n（H⁺）． 第四阶段，发生反应Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，e线表示Al³⁺，由图可知Al（OH）₃反应完毕，根据方程式可知n（H⁺）=3n[Al（OH）₃]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为=0.15L=150mL． A、由上述分析可知，原混合溶液中的CO₃^2﹣与AlO^﹣₂的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，故A错误； B、原溶液中n（CO₃^2﹣）=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO₃^2﹣+H⁺═HCO₃^﹣可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为=0.025L=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V₁：V₂=75mL：300mL=l：4，故B错误； C、由上述分析可知M点时溶液中CO₃^2﹣完全转化为HCO₃^﹣，没有CO₂生成，故C错误； D、由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：AlO^﹣₂+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，故D正确． 故选：D． 点评： 考查离子反应与图象关系、化学计算等，难度中等，清楚离子反应的先后顺序是解题的关键．

解题思路： 根据粒子的强弱顺序分析：碱性：AlO2->CO32->HCO3->Al（OH）3.
解题过程：