今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Br－

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 15:25:50

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Br－、I—,现取四份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊；
②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀8．24g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2．33g；
③第三份加碱后生成气体0．04mol
④第四份加CCl4后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色：
针对上述实验,回答下列问题
该混合液中肯定存在的离子有．其物质的量浓度之比为 ,肯定不存在的有 ,不能确定的有 .(如果所有离子都能确定,这空填“无”)

①题目中加盐酸后能生成气体的只有CO3 2-、SO3 2-,
而生成的气体是无色无味的,则气体只能是CO2
溶液中含CO3 2-、无SO3 2-,
而且CO3 2-不能和Ba 2+同时存在,因此则溶液中无Ba 2+
②加足量BaCl2溶液后得沉淀,由①可知沉淀中不含BaSO3而一定含BaCO3,
但是经足量盐酸洗涤沉淀又不完全溶解,那么沉淀中一定有不溶于盐酸的BaSO4,原溶液中一定含SO4 2-
③题目中只有NH4+加碱后能生成气体,原溶液中一定含NH4+
④氯水能氧化Br－、I-,生成物分别为Br2、I2,Br2、I2都能溶于CCl4使其变色,则溶液中一定无Br－、I-
然后判断K+是否存在
通过②可算出沉淀含BaSO4为0.01mol,含BaCO3为5.91g即0.03mol,则原溶液中含CO3 2-为0.03mol含SO4 2-为
0.01mol
通过④生成气体（即氨气NH3）0．04mol,则原溶液中含NH4+为0.04mol
由溶液中电荷守恒,0.03molCO3 2-与0.01molSO4 2-含0.08mol负电荷,而0.04molNH4+只含0.04mol正电荷,则
溶液中一定含有另一种阳离子,即一定含有0.04molK+中和剩余负电荷
答案：该混合液中肯定存在的离子有NH4+、K+、CO3 2-．SO4 2-,其物质的量浓度之比为4:4:3:1,肯定不存在
的有Ba 2+、Br－、I- 不能确定的有无