作业帮一块质量为20g的铜锌合金与187.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 05:06:58
一块质量为20g的铜锌合金与187.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.
(1)求合金中铜的质量分数
（2）反映后溶液中溶质质量分数
(1)求合金中铜的质量分数
（2）反映后溶液中溶质质量分数
首先铜不与酸反映
生成氢气的是锌
方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
设锌有x克则可计算65/x=2/0.4
解得x=13克
则铜有20-13=7克
铜的质量分数为7/20=0.35
即铜的质量分数为35%
（2）因为溶质均为硫酸锌
设溶质为y克可计算161/y=2/0.4
解得y=32.2克
再来计算溶液的质量
硫酸溶液有187.4克,锌有13克溶解到硫酸中,并放出0.4克氢气
所以溶液质量为187.4+13-0.4=200克
所以溶液中溶质质量分数为32.2/200=0.161
即16.1%
生成氢气的是锌
方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
设锌有x克则可计算65/x=2/0.4
解得x=13克
则铜有20-13=7克
铜的质量分数为7/20=0.35
即铜的质量分数为35%
（2）因为溶质均为硫酸锌
设溶质为y克可计算161/y=2/0.4
解得y=32.2克
再来计算溶液的质量
硫酸溶液有187.4克,锌有13克溶解到硫酸中,并放出0.4克氢气
所以溶液质量为187.4+13-0.4=200克
所以溶液中溶质质量分数为32.2/200=0.161
即16.1%
一块质量为20g的铜锌合金与187.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.
一块质量为10g的铜锌合金与50g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g.
一块质量为20g铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求合金中铜的质量分数．
一块质量为20g的铜锌合金与足量稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求合金中铜的质量分数.
请帮忙写出方程式、具体步骤啊 一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.求：1）合金
15g铜锌合金和100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.4g氢气 .
10g黄铜(铜锌合金)与100g稀硫酸溶液恰好完全反应,生成氢气0.2g
100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应,求生成氢气的质量
10g黄铜（铜锌合金）与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g.则该合金铜的质量分数是多少?稀硫酸的溶质质量分数是
15g锌,铜混合物,与100g的稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为114.6g.求生成氢气的质量是多少?
一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：
20g铁粉和铜粉混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g