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欲配制pH=5的缓冲溶液,需要在500ml1.0mol/L的HAc溶液中加入固体NaOH多少克.(如题,写出计算过程,)

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 02:17:55
欲配制pH=5的缓冲溶液,需要在500ml1.0mol/L的HAc溶液中加入固体NaOH多少克.(如题,写出计算过程,)
PH=5,c(H+)=10^-5
c(H+)=Ka*[c(弱酸)/c(弱酸盐)]
10＾－5＝1.76＊10＾－5*[c(弱酸)/c(弱酸盐)]
[c(弱酸盐)/c(弱酸)]＝1.76
c(弱酸盐)＝c(弱酸)＊1.76
在500ml1.0mol/L的HAc溶液中,醋酸的物质的量＝0.5＊1＝0.5摩尔
醋酸钠的物质的量＝0.5＊1.76/(1+1.76)=0.32mol
根据下反应：
HAc+NaOH=NaAc+H2O
1--------1--------1
需要氢氧化钠的物质的量＝0.18摩尔,质量为0.32＊40＝12.8克
加入固体NaOH12.8克.
欲配制pH=5的缓冲溶液,需要在500ml1.0mol/L的HAc溶液中加入固体NaOH多少克.(如题,写出计算过程,) 关于缓冲溶液的问题.在500mL浓度为0.20mol/L的HAc溶液中,需要加入多少克固体NaAc·3H2O,才能使溶液 欲配置250mlPH为5.00的缓冲溶液,问在125ml1.0mol/LNaAc溶液中加入浓度为6.0mol/l的HAc 欲配制250ml的Ph为5的缓冲溶液,问在125ml1.0mol/LNaAc溶液中应加多少6.0mol/LHAc和多少水 欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多 欲由HAc和NaOH两溶液配制pH=5.0的缓冲溶液,问需0.100mol.L-1（-1是上标）HAc溶液与0.100m 将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加入上 43.配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1 mol?L-1HAc及0.1 mol?L-1NaOH各多少ml 配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1mol.L-1HAc及0.1mol.L-1NaOH各多少ml?(pKa 能否帮我算这道题：欲配pH为5.23的缓冲溶液,计算应在100ml0.1mol／L HAc溶液中加入0.1mol／L N 缓冲溶液的计算现配置给定PH=10的碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液,在500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液中需加入多少g的 欲配制PH为9.25的缓冲溶液,如用0.2mol/l的氨水溶液500ml,需加入浓度为0.5mol/l的盐酸多少毫升