43.配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1 mol?L-1HAc及0.1 mol?L-1NaOH各多少ml

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 18:41:04

43.配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1 mol?L-1HAc及0.1 mol?L-1NaOH各多少ml?( pKa(HAc) = 4.75) (分值：

1.Ac- +H2O ----- HAc + OH- K1
2.HAc ----- H+ + Ac- Ka
Kw = 1e-14
1+2式得
K1*Ka=Kw
K1=Kw/Ka=[OH-]*[HAc]/[Ac-]
[OH-]=Kw*[Ac-]/(Ka*[HAc])
POH = -lg([OH-])=14-5.05
得[Ac-]/[HAc]=10^(5.05-4.75)=1.995=2
根据电荷守恒与物料守恒
得：V(HAc):V(NaOH)=3:2
再由题设V(HAc)+V(NaOH)=500ml
解得V(HAc)=300ml V(NaOH)=200ml

43.配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1 mol?L-1HAc及0.1 mol?L-1NaOH各多少ml 配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1mol.L-1HAc及0.1mol.L-1NaOH各多少ml?(pKa 配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1 molL-1HAc及0.1 molL-1NaOH各多少ml?( pK 0.1mol/L HAC 与o.1mol/L NaAC 混合配PH=5.0 15mL缓冲溶液各取多少判断题：50ml(0.1mol/L)HAc和50ml(0.1mol/L)NaOH混合可作为pH缓冲溶液配制500ML,PH=7.21的缓冲溶液,问需要0.10MOL`L-1NAH2PO4和0.20MOL`L-1NAOH各多用1mol/L HAc和1mol/LNaAc溶液配置PH=4.0的缓冲溶液10ml,通过计算说明应如何计算 0.1mol/L HAC 与o.1mol/L NaAC 混合配PH=5.0 1L缓冲溶液各取多少V 计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多实验室能否配制0.1mol/L的HAc?能否配制pH=1的HAc?为什么? 欲由HAc和NaOH两溶液配制pH=5.0的缓冲溶液,问需0.100mol.L-1（-1是上标）HAc溶液与0.100m