高中化学平衡的问题如N2+3H2-----2NH3,原平衡时压强为P1,各物质浓度为C1,平均分子量为M1,气体密度为A

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 09:20:40

高中化学平衡的问题
如N2+3H2-----2NH3,原平衡时压强为P1,各物质浓度为C1,平均分子量为M1,气体密度为A1,保持温度不变,将容积压缩至原来的1/2,则压强增大,平衡右移,达新平衡时必有:
(1)体系压强:P1

勒夏特列原理：
反应会朝减弱但非抵消外加因素影响的方向移动,意思是能减弱,但不能完全抵消.
1.对密闭体系气体而言,我们可以以PV=NRT描述它的状态,R为常数,T是温度保持不变,N是气体总mol数,V是体积,P是总压,那么PV/N是一个常数,V变成V/2,而系数1+3>2,那么压缩体积反应向生成物方向移动,因为N2与H2较多地转化为NH3,那么体系中物质的总量必定要减少（4变成2）,于是N变小,那么很明显得出结论
2.因为浓度有N/V,体积变为V/2,如果物质的量不变,那么浓度必定变成2倍,但是反应物物质的量是减少的,于是有结论
3.同2
4.平均分子量=总质量/物质的mol总量,这个体系质量肯定是不变的,而总mol数减少,那么有结论
5.密度=质量/体积,很简单
这些都是基础,不要被这些文字绕花了眼,最基础的定义只要你把握得好,这种题目是小意思

高中化学平衡的问题如N2+3H2-----2NH3,原平衡时压强为P1,各物质浓度为C1,平均分子量为M1,气体密度为A 恒温时在体积为V的密闭容器中可逆反应N2+3H2=2NH3达平衡时,测得容器内气体的压强为P1.将容器的体积压缩至在一定条件下,2NH3=3H2+N2达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为在一定温度和压强下,在密闭容器中充入H2,N2,NH3,开始时其物质的量之比为3:1:1,反应平衡后,H2,N2,NH3 化学反应速率与限度N2 +3H2===2NH3平衡时,N2 、H2、NH3的物质的量各为1mol 、3 mol 、2mo 一个可移动活塞容器中,N2+3H2=2NH3平衡后NH3物质量为amol 当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1：3：2“为一定温度压强下,H2:N2:NH3开始时物质的量3:1:1,反应达平衡后其物质的量的比为9:3:4,求此时N2的转化率 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应达到平衡后,测得NH3的物质的量为amol,保持容器内的温度和压强不变向1L密闭容器中通入2molNH3,在一定温度下发生反应2NH3=N2+3H2,达到平衡时,N2的物质质量分数为a%.维可逆反应：CO2（g）+3H2（g）生成 Ch3OH(g)+H2O（g）当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1, 在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2===2NH3（可逆号）达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25