当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1：3：2“为

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 12:09:04

当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1：3：2“为什

结论是错的 ,混合气体一定有N2,H2,和NH3,但比例不一定是1:3:2
再问：为什么不一定？
再答：消耗1N2和3H2，生成2NH3，化学反应方程式的系数表示的是参与反应的反应物，和生成物的比例关系。再举个例子1molN2和3molH2反应，生成的NH3一定是小于2mol的，参与反应的N2和H2之比是1：3，反应后的混合气体N2和H2之比是1：3，但与NH3的比例条件不足无法计算。若是2molN2和3molH2反应，参与反应的N2和H2之比是1：3，反应后的混合气体的比例，没有其他条件是无法计算的。

当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1：3：2“为在一定温度和压强下,在密闭容器中充入H2,N2,NH3,开始时其物质的量之比为3:1:1,反应平衡后,H2,N2,NH3 N2和H2的物质的量之比为2：3的混合气体充入一容积固定的密闭容器中，在一定的条件下发生反应，当达到平衡时，容器内的压强在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2===2NH3（可逆号）达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25 可逆反应3H2+N2==2NH3,反应体系中H2和N2的物质的量之比保持3:1,可以判断是平衡状态吗?为什么于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2=2NH3(可逆反应),当反应速率之比为v(N2):v(H2):v(NH3 在一定条件下,2NH3=3H2+N2达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为将一定量N2和H2（体积1：3）的混合气体通入合成塔后,达到平衡时,NH3体积分数为16% 一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡, N2H4在一定条件下加热分解产生NH3 N2 和H2 后两者的物质的量之比为3：2 其反应方程式为? 向1L密闭容器中通入2molNH3,在一定温度下发生反应2NH3=N2+3H2,达到平衡时,N2的物质质量分数为a%.维高二化学在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2互逆号2NH3达到平衡时,有50％H2转化为NH3,若N2的转化率为25％