常温下,若酸碱溶液等体积混合后的PH之和为14,酸碱中有一强,一弱,则酸碱溶液混合后,谁弱显谁性.

常温下,若酸碱溶液等体积混合后的PH之和为14,酸碱中有一强,一弱,则酸碱溶液混合后,谁弱显谁性. 酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断的理解问题 酸碱的PH之和为14,强酸与强碱等体积混合,PH为何小于7? 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述 酸碱反应算PH值~PH=5的盐酸与PH=9的NaOH等体积混合(常温下)混合溶液PH为A.5.3 B.8.7 C.7 D 强酸,强碱混合溶液呈中性,混合前pH(a) pH(b) 之和为13 求酸碱溶液体积比,酸碱溶液中c（H+)与c(OH-) 酸碱溶液混合,关于pH的计算 某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为 酸碱中和与稀释25度下,1.pH=2的HCL与pH=9的NaOH等体积混合 求混合后溶液的pH（要有过程） 2.pH=5 化学溶液酸碱性问题为什么,溶液混合后PH计算中,PH混=PH小+0.3,是怎么推导的(等体积混合,且原溶液PH相差大于等 化学酸碱混合求PH一:在100度下,将PH=3的硫酸溶液和PH=10的NAOH溶液混合,若要使混合后溶液的PH=7,则硫 求PH=3弱酸和PH=11强碱等体积混合后溶液的酸碱性,要不要考虑生成盐的水解