酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断的理解问题

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 14:10:07

酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断的理解问题
其中有这么一条判断:
若pH之和等于14,混合后看酸碱的强弱,强酸与强碱混合后pH＝7；强酸和弱碱混合后pH＞7；弱酸和强碱混合后pH＜7.
请详细讲述为什么
强酸和弱碱混合后pH＞7；弱酸和强碱混合后pH＜7.
我个人认为,强酸弱碱反应不是生成强酸弱碱盐么,不应该是谁强显谁性么
那不就应该是pH＜7,为什么会强酸和弱碱混合后pH＞7呢?
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希望能详细从离子的浓度等各个角度解释一下

首先,你这个问题有一个BUG
应该说是同体积混合.
通过你的疑问,我知道你是没有理解到弱酸弱碱的电离问题.弱酸弱碱的电离是可逆反应,当电离达到平衡的时候,溶液中的弱酸或者弱碱的电离量很少.以醋酸为例,醋酸的电离率通常只有1%左右,而且,在电离的过程中,由于H+的影响,越是浓度高就越难以电离.
所以,假设是弱酸强碱的混合反应.因为题目也说了是pH之和等于14,就意味着两种混合物中H+的浓度与OH- 的浓度是相等的.但是根据上面可以知道,由于酸是弱酸,所以相同体积的两种溶液中,对应的酸的物质的量就应该是比碱的物质的量多得多,所以反应结束之后,就应该是酸过量,所以溶液就应该是显酸性了.强酸弱碱的反应也是这样.
当然,你要明白一件事情,那就是电离大于水解.所以别认为强碱弱酸盐的水解会影响以上溶液的酸碱度.
化学题目你要注意条件,和物质.
明白了么?

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