3月29日化学38分钟单元测试15,原子序数依次增大的短周期元素a,b,c,d 和e 中,

3月29日化学38分钟单元测试15,原子序数依次增大的短周期元素a,b,c,d 和e 中,
a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子.回答下列问题
1,由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线型的是（ ）,非直线型的是（ ）
2,
这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是（ ）,离子晶体的是（ ）,金属晶体的是（ ）,分子晶体的是（ ）；（每空填一种）

1、分子的空间结构属于直线型的是：CO2
非直线型的是：SO2
2、属于原子晶体的是：金刚石
（常见的原子晶体有金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等）
离子晶体的是：氯化钠、硫化钠、氧化钠、过氧化钠；
（离子晶体是活泼金属与活泼非金属形成的化合物）
金属晶体的是：钠
分子晶体的是：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫
（分子晶体一般是非金属与非金属形成的化合物）
分析：a的最外层电子数为其周期数的二倍,说明a是碳,因为只有一层电子时,a是氦,不能与其他元素化合,不符合题意,有二层时,a是碳,有三层时,a是硫,而原子序数依次增大的短周期元素a,b,c,d 和e ,不符合题意.
b和d的A2B型氢化物均为V形分子,说明b为氧、d为硫；
c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子,说明c为钠、e氯.
多次看到你的提问,说明你是一个善于提问的学生,同时也说明你是一个勤于学习的好学生.
希望我的回答能再次令你满意.
再问： 你也多次帮我详细地解答了问题，辛苦了，非常感谢，等我没追问了一定采纳，谢谢
再答： 不用谢！ 我期待你的追问！
再问： 你好，“b和d的A2B型氢化物均为V形分子，说明b为氧、d为硫；”为什么，怎么推的？“ c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，说明c为钠、e氯。”为什么，怎么推的？C为H,e为F行不行？另外请问分子的立体结构是怎么判断的呢？（简单，易懂的）
再答： 氢化物均为V形分子必须有孤对电子，而有孤对电子的氢化物只有氮族元素和氧族元素，氮族元素形成的氢化物，只有一对孤对电子，氢化物的分子构形为三角锥，氧族元素形成的氢化物有两对孤对电子，氢化物分子构形为V形，而氧族元素短周期元素只有氧和硫，所以说明b为氧、d为硫； 原子序数依次增大，c的+1价离子，说明c易失去1个电子，所以c只能是第三周期第一主族元素，即为钠，d为硫，e的原子序数比硫大，e只能是氯，根据c的+1价离子e的-1价离子少8个电子，进一步说明c为钠。 C为H,e为F行。因为a, b, c, d 和e ，原子序数依次增大。 分子的立体结构的判断有两种方法： 一个是价电子层的互斥理论，(1)中心原子的价电子都用于成键， ABn n=2直线形例如CO2 n=3平面正三角形.例如SO3 n=4正四面体.例如CCl4 (1)中心原子有孤对电子,孤对电子参与杂化,例如NH3三角锥形、H2OV形； 另一个是杂化理论 sp直线形 例如:CO2 sp^2平面三角形例如BF3 sp^3四面体.CH4
再问： 你好，“氢化物均为V形分子必须有孤对电子，”什么意思？"而有孤对电子的氢化物只有氮族元素和氧族元素"为什么？“C为H,e为F行。”那题目有两个答案？期待你解答，我才高一，好些知识好像没学，比如空间结构。
再答： 你好! 是的,后来提到的内容高一学生不需要掌握.只有高二选修三才学.到时不明白，我可以再给你讲解。 由此可知你的练习题有些超教学大纲，也难怪你不懂，不过没关系相信你会懂的。 题中给的两个答案有一个不符，上面我已叙述：a, b, c, d 和e ，原子序数依次增大，如果C为H,e为F，a、b是什么元素，最小的原子序数是1，c是氢原子序数为1，a、b从几开始增加，如果不说原子序数依次增加，C为H,e为F也行。 希望能对你有帮助。