0.1摩尔每升的氨水,弱电解质电离平衡问题,通入少量氨气,平衡移动方向?电离程度变化?说明理由
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 22:09:37
0.1摩尔每升的氨水,弱电解质电离平衡问题,通入少量氨气,平衡移动方向?电离程度变化?说明理由
加入氨气,浓度增大,越稀越电离,平衡不是应该逆向移动吗?
书不尽言,立待回音 倘有可为答疑者,望不吝赐教,小子自有追酬
加入氨气,浓度增大,越稀越电离,平衡不是应该逆向移动吗?
书不尽言,立待回音 倘有可为答疑者,望不吝赐教,小子自有追酬
越稀越电离与平衡往那边移动并不矛盾~它们之间没有必然的关系
越稀越电离是指电解质越稀其电离程度的越大~但并不能用来判断平衡移动的方向.
平衡移动是由于某一方浓度增大导致平衡向另一方移动~在这道题中通入氨气后,氨水分子浓度增大~于是平衡正向移动,是铵根离子和氢氧根离子浓度增大直至达到新的平衡~
另外根据你说的越稀越电离,由于浓度增大我们可以判断在新平衡下的电离程度是小于原平衡的
(电离程度是分子转化为离子的程度,并不是正向移动就说明电离程度变大,虽然正向移动使离子浓度增大了,但比起通入氨气使氨水分子增大的浓度,就显得很微小了,所以电离程度肯定是变小的)
越稀越电离是指电解质越稀其电离程度的越大~但并不能用来判断平衡移动的方向.
平衡移动是由于某一方浓度增大导致平衡向另一方移动~在这道题中通入氨气后,氨水分子浓度增大~于是平衡正向移动,是铵根离子和氢氧根离子浓度增大直至达到新的平衡~
另外根据你说的越稀越电离,由于浓度增大我们可以判断在新平衡下的电离程度是小于原平衡的
(电离程度是分子转化为离子的程度,并不是正向移动就说明电离程度变大,虽然正向移动使离子浓度增大了,但比起通入氨气使氨水分子增大的浓度,就显得很微小了,所以电离程度肯定是变小的)
0.1摩尔每升的氨水,弱电解质电离平衡问题,通入少量氨气,平衡移动方向?电离程度变化?说明理由
在0.1mol/L氨水中存在下列平衡,改变条件:通入氨气,电离方向和程度是怎样的?
为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么?
增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少
如何理解:同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小;稀释溶液时,电离平衡将
电离 稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动 增加弱电解质浓度平衡右移 这两种说法矛盾吗
弱电解质的电离平衡
关于氨水的电离平衡移动的问题.
为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小
氨水电离时加氨气,平衡向哪边移动,为什么
弱电解质的电离平衡的电离度要怎么看.比如说加NaOH.通入HCl的电离度的变化.可以