比较酸性强弱HF酸性小于HCl酸性小于HBr酸性,随非金属性的减弱,酸性增强,但是C的非金属性比Si强,为什么H2CO3

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 06:58:01

比较酸性强弱
HF酸性小于HCl酸性小于HBr酸性,随非金属性的减弱,酸性增强,
但是C的非金属性比Si强,为什么H2CO3酸性大于H2SiO3酸性?
同时Cl的非金属性比Si强,为什么盐酸酸性比硅酸酸性强?
我说错了，请你们指正。

1.比较元素金属性强弱的方法
(1)根据原子结构
原子半径（电子层数）越大,最外层电子数越少,金属性越强,反之越弱.
(2)根据在周期表中的位置
a.同周期元素,从左至右随原子序数的增加,金属性减弱,非金属性增强;
b.同主族元素,从上至下,随原子序数的增加,金属性增强,非金书性减弱.
(3)根据金属活动性顺序表
金属性位置越靠前,其金属性越强.
(4)根据实验
a.根据金属单质与水（或酸）的反应的难易程度；越易反应,则对应得元素的金属性越强.
b.根据金属单质与盐溶液的置换反应,这个不用多说……
c.根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱,元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2+而不是Fe3+）
d.根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强,则金属性越强.
e.根据电化学原理：不同金属形成原电池时,作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上,先析出的金属不活泼.
2.比较元素非金属性强弱的方法
⑴根据原子结构
原子半径（电子层数）越小,最外层电子数越多,非金属性越强,反之越弱.
⑵根据在周期表中的位置
①同周期元素,从左至右,随原子序数的增加,非金属性增强
②同主族元素,从上至下,随原子序数的增加,非金书性减弱.
⑶根据实验
①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则非金属性越强.
②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱,则其对应元素的非金属越强
③根据非金属间的相互置换：A能置换出B,则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性.
④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强,则非金属性越强.
⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强,其对应阴离子的还原性越弱,非金属性越强.

比较酸性强弱HF酸性小于HCl酸性小于HBr酸性,随非金属性的减弱,酸性增强,但是C的非金属性比Si强,为什么H2CO3 无氧酸的酸性HF,HCl,HBr,HI 由什么决定?为什么卤素的非金属性越强,酸性越弱? 卤素单质非金属性顺序不是非金属性越强,酸性越强吗?为什么HI的酸性比HCL,HBr强? 为什么氢卤酸的酸性随卤素原子非金属性增强而减弱?酸性强弱是不是可用电离出氢离子的难易程度衡量? 元素周期非金属性酸性：HF《HCl《HBr 非金属性F》Cl》Br最高价酸H2SiO4《H3PO4《H2SO4《HCl 为什么HBr酸性比HCl强? 为什么H2SO4的酸性比H2CO3强 HF,HCL,HBr,HI酸性比较 HCl HBr HI的酸性的强弱比较请问：非金属性越强,酸性是越强吗那为什么酸性HI>HBr>HCI>HF,非金属性F>CI>Br>I吗,是不是卤族元素例外 hcl的酸性比h2s强,说明cl元素的非金属性比s元素强, 非金属性不是值得电子能力么.非金属性越强酸性越强,那么为什么酸性HI>HBr>HCL?不是从元素周期表