HF,HCL,HBr,HI酸性比较

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 19:35:56

HF,HCL,HBr,HI酸性比较
HF,HCL,HBr,HI的酸性是逐渐增强的,是因为氟氯溴碘的原子半径逐渐变大,对氢原子吸引能力减弱.然而HF,HCL,HBr,HI中以H-F键的极性最强,共用电子对强烈的偏向氟原子,该键更易断裂,所以H更容易以离子的形式表现出来,因此HF的酸性应该更强,然而事实却与之相反.请问高手这是为什么呀?难道是因为原子半径因素的影响大于吸电子能力因素的影响吗?

气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小,而电离度的大小既与键的极性有关,也与分子的极性有关,两种极性的增强可增大电离度.
对氢化物来说,电负性增大可增强键的极性,原子半径增大可增强分子的极性.氟、氯、溴、碘电负性依次减弱,键的极性减弱,电离度减小,此为次要矛盾；而原子半径显著增大,分子极性增强,电离度增大,此为主要矛盾.所以,卤素气态氢化物水溶液,随着原子序数递增而酸性增强,但是差别不是很大.而HF是弱酸,是由于它的分子间还存在氢键,减弱了HF的电离度.
液态卤化氢的沸点随式量增加而升高,但HF由于形成分子间氢键,沸点突出的高,故它们的沸点高低顺序为：HF＞HI＞HBr＞HCl.

HF,HCL,HBr,HI酸性比较酸性越强越稳定?HF HCl HBr HI HF,HCL,HBr,HI 熔沸点比较比较HF,HCl,HBr,HI还原性,热稳定性,水溶液的酸性稳定性:HF>HCl>HBr>HI HF HCL HBR HI 性质怎么比较HF,HCl,HBr,HI的还原性? 卤素最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较,和HCL,HBr,HF,HI有何异同?结果如何? HF、HCl、HBr、HI、酸性强弱顺序?HF酸是中强酸还是弱酸?用一种试剂鉴别... HF,HCL,HBR,HI的沸点高低 HF HCl HBr HI 的沸点是多少? 为什么沸点顺序：HF>HI>HBr>HCl?