盐酸50ml 0.5mol／L盐酸、氢氧化钠50ml 0.55mol／L中和反应,初温度为t1,末温度为t2,其密度近似

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 05:58:53

盐酸50ml 0.5mol／L盐酸、氢氧化钠50ml 0.55mol／L中和反应,初温度为t1,末温度为t2,其密度近似地认为都是1g／cm3,反应后溶液的比热容c=4.18／g／0C（摄氏度）.该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是?中和反应的反应热是?涉及到的化单位请详细解说,

比热容单位:J/(g∙˚C)
溶液总体积:50+50= 100 ml,总质量m = 100*1 = 100 g
反应放出的热量:Q = mc(t2 - t1) = 100*4.18(t2 - t1) = 4180(t2 - t1) J
HCl + NaOH = NaCl + H2O
1 1
0.05*0.5 0.05*0.55
0.025 mol HCl完全反应,中和反应的反应热:Q/0.025 = 4180(t2 - t1)/0.025 = 167200(t2 - t1) J/mol
= 167.2(t2 - t1) kJ/mol
再问：答案为0.481（t2-t1）kJ和16.72（t2-t1）KJ／moL啊！单位是怎么化？
再答：对不起，我写错了小数点. Q = 100*4.18(t2 - t1) = 418(t2 - t1) J Q/0.025 = 418(t2 - t1)/0.025 = 16720(t2 - t1) J/mol = 16.72(t2 - t1) kJ/mol

盐酸50ml 0.5mol／L盐酸、氢氧化钠50ml 0.55mol／L中和反应,初温度为t1,末温度为t2,其密度近似 50ml 0.5mol/L 的盐酸与50ml 0.55mol/L 氢氧化钠溶液中和反应化学选修四的题目用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NAOH溶液反应,实验中测得起始温度为用50mL 0.5mol/L的盐酸和与50mL 0.55moL的氢氧化钠溶液中和反应,测量中和热. 一、50ml 0.5mol/L盐酸与50ml 0.55mol/L NaOH溶液在量热计装置中进行中和反应.通过测定反应过中和反应的反应热实验实验中常用0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的氢氧化钠溶液各50ml.NaOH的浓度大于H 完全中和50mL 2.0mol/L氢氧化钠溶液，需要1.0mol/L的盐酸多少毫升？ 12mol/L的盐酸（密度为1.19g/cm立方） 50ml ,稀释成6mol/L的盐酸（密度 1.10g/cm立方）完全中和0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,需要0.25mol/L的盐酸多少体积? 配制0.2mol/L的盐酸溶液100mL,需要8mol/mL盐酸多少毫升?完全中和该溶液需要NAOH质量为多少克? 在测定中和热的实验中,取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL,假定盐酸和NaOH溶液用69/L的氢氧化钠溶液50ML中和13.5ML盐酸,盐酸浓度是多少?