50ml 0.5mol/L 的盐酸与50ml 0.55mol/L 氢氧化钠溶液中和反应

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/26 19:19:57

50ml 0.5mol/L 的盐酸与50ml 0.55mol/L 氢氧化钠溶液中和反应
用50ml 0.5mol/L的氢氧化钠进行上述实验,所放出的热量会（）
中和热会（）
可是答案是放出热量：减小
中和热：不变

我会!都不变!
所放出的热量是跟参加化学反应的物质的量有关系的,你看,盐酸和氯化钠的反应方程式是按照1：1反应的,50ml 0.55mol/L 氢氧化钠溶液和50ml 0.5mol/L的氢氧化钠分别和50ml 0.5mol/L 的盐酸反应,没什么区别,反应的物质的量都是0.050*0.5MOL,所以放出的热量不变,中和热也是跟反应有关,中和热也不变.
我以前的回答有点问题,我改一下,第一个答案变小,因为,在前一种碱过量情况下,反应充分进行,所以放出的热量会多于第二次（实际情况下反应不会很充分的,放热会少于理论情况）,第二个答案,中和热定义：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．所以中和热不变.、
这次完全对了!我敢肯定!

50ml 0.5mol/L 的盐酸与50ml 0.55mol/L 氢氧化钠溶液中和反应用50mL 0.5mol/L的盐酸和与50mL 0.55moL的氢氧化钠溶液中和反应,测量中和热. 一、50ml 0.5mol/L盐酸与50ml 0.55mol/L NaOH溶液在量热计装置中进行中和反应.通过测定反应过中和反应的反应热实验实验中常用0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的氢氧化钠溶液各50ml.NaOH的浓度大于H 盐酸50ml 0.5mol／L盐酸、氢氧化钠50ml 0.55mol／L中和反应,初温度为t1,末温度为t2,其密度近似完全中和50mL 2.0mol/L氢氧化钠溶液，需要1.0mol/L的盐酸多少毫升？一个高中化学问题50ml 0.5mol/L的盐酸与0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的温度计测量了酸后不洗涤直在测定中和热的实验中,取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL,假定盐酸和NaOH溶液完全中和0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,需要0.25mol/L的盐酸多少体积? )根据中和热的测定实验填空.取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示 100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL 4mol/L氢氧化钠溶液,正好完全中和, 10mL 0.1mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应