11mol/L醋酸与1mol/L氢氧化钠反应2常温下PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠反应
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 17:54:04
11mol/L醋酸与1mol/L氢氧化钠反应2常温下PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠反应
这两种情况下反应后氢离子浓度与氢氧根浓度的关系
请求详细一点,这类题目真是越做越糊涂了.
这两种情况下反应后氢离子浓度与氢氧根浓度的关系
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你这题的排版得让人看半天……
1、1mol/L的醋酸和1mol/L的NaOH反应后,正常来说,溶液中是CH3COONa,但由于醋酸是弱酸,会水解,结合H+,产生OH-,但水解程度通常较小,大约1%,因此溶液中的离子浓度是Na+ > CH3COO- > OH- > H+
2、pH=2的醋酸和pH=12的NaOH反应,两种溶液中H+和OH-的浓度是相等的,由于醋酸是弱酸,电离程度低,实际浓度远大于NaOH,因此反应后溶液呈酸性,即H+ > OH-
1、1mol/L的醋酸和1mol/L的NaOH反应后,正常来说,溶液中是CH3COONa,但由于醋酸是弱酸,会水解,结合H+,产生OH-,但水解程度通常较小,大约1%,因此溶液中的离子浓度是Na+ > CH3COO- > OH- > H+
2、pH=2的醋酸和pH=12的NaOH反应,两种溶液中H+和OH-的浓度是相等的,由于醋酸是弱酸,电离程度低,实际浓度远大于NaOH,因此反应后溶液呈酸性,即H+ > OH-
11mol/L醋酸与1mol/L氢氧化钠反应2常温下PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠反应
常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph
溶液的PH在常温下,0.1mol/L的醋酸和pH=1得醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者____
常温下两种溶液:(1)0.1mol/l醋酸溶液 (2)0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合
常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后
常温下,0.1mol/L的醋酸和PH=1的醋酸各100ml分别与足量的锌粒反应,哪个产生的气体体积大
常温下,将pH=a的醋酸与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则醋酸的电
PH=3的醋酸溶液20毫升用0.1mol/l的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全反应该醋酸的电离度
0.02moL/L的醋酸与0.02moL/L的氢氧化钠溶液等体积混合.PH等于多少?要详解.
将m mol/L的醋酸溶液与n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH=7,则m、n的大小关系?
将m mol/L的醋酸溶液与n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH=7
醋酸和氢氧化钠反应酸过量,离子浓度大小比较 醋酸2mol/L.VL,氢氧化钠1mol/L.VL.