常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 20:17:15

是正确的根据离子守恒 CH3COO- 存在的形式有2种但总数不变故总的物质的量为0.2 假设体积都为1升那么Na离子的物质的量反应前后不变故为0.1mol n(CH3COOH)+n(CH3COO-)-n(Na)=0.1mol 算浓度的话再除以2升体积结果为0.05mol/L
再问：题目说忽略前后体积变化，还要除以2么？我就是这里不明白
再答：忽略体积变化才能将体积相加的，不然2个溶液混合不能直接相加算总体积的，你可以先记住出现这个提示忽略混合前后溶液体积的变化，直接加体积就对了

常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph 解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?0.06mol硫酸常温下两种溶液：（1）0.1mol/l醋酸溶液（2）0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少? 常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合（忽略混合溶液时的体积变化） PH=8 常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）混合后溶液PH=8 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略前后体积变化）,测得PH=8 0.02moL/L的醋酸与0.02moL/L的氢氧化钠溶液等体积混合.PH等于多少?要详解. .常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合