50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 07:59:54

50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是______．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______，（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：防止热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，故答案为：不相等；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无响应，故答案为：偏小；无影响．

50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装完全中和50mL 2.0mol/L氢氧化钠溶液，需要1.0mol/L的盐酸多少毫升？ 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al 向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1m 在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.5 一、50ml 0.5mol/L盐酸与50ml 0.55mol/L NaOH溶液在量热计装置中进行中和反应.通过测定反应过将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（在测定中和热的实验中,取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL,假定盐酸和NaOH溶液 25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，化学选修四的题目用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NAOH溶液反应,实验中测得起始温度为 50ml 0.5mol/L 的盐酸与50ml 0.55mol/L 氢氧化钠溶液中和反应