关于高一化学氧化还原反应.

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/03 17:49:04

关于高一化学氧化还原反应.
Cl2+H2O=HCl+HClO
反应物CL的化合价是0,生成物的Cl的化合价分别为-1和+1.那么Cl到底是升价还是跌价?是还原剂还是氧化剂?
其实H2O的H和O的化合价都没有变,那么它应该不是氧化剂或者还原剂吧?

Cl2在这个反应中,即是氧化剂又是还原剂,因为它的化合价既升高了,也降低了,相当于是CI2自己给了1个电子给自己,这个反应是歧化反应,H2O既不是氧化剂,又不是还原剂.
再问：那么这是不是氧化还原反应呢？
再答：是，歧化反应是氧化还原反应中的一个特殊的类型，歧化反应就是指，在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。这种反应又被称为康尼查罗反应。就是化合价的变化发生在同种元素上

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