作业帮关于高一化学氧化还原反应的几个疑问
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 01:06:09
关于高一化学氧化还原反应的几个疑问
刚预学了高一的氧化还原反应这个单元,
1.是不是只要有某个元素化合价变化了就属于氧化还原反应呢?一般有哪几种类型一定属于氧化还原反应?
2.氧化还原反应中电子的转移的数目是怎么确定的?
3.参加氧化还原反应的物质和参加化学反应的物质有什么区别?(如参加氧化还原反应的HCL和参加反应的HCL有什么不同)
4.建立双线桥有什么特别的用处吗?
再补充问下:参加氧化还原反应的物质和参加化学反应物质的比值是怎么算的?
刚预学了高一的氧化还原反应这个单元,
1.是不是只要有某个元素化合价变化了就属于氧化还原反应呢?一般有哪几种类型一定属于氧化还原反应?
2.氧化还原反应中电子的转移的数目是怎么确定的?
3.参加氧化还原反应的物质和参加化学反应的物质有什么区别?(如参加氧化还原反应的HCL和参加反应的HCL有什么不同)
4.建立双线桥有什么特别的用处吗?
再补充问下:参加氧化还原反应的物质和参加化学反应物质的比值是怎么算的?
1.是：置换反应一定是,复分解反应一定不是
2.根据化合价变化的多少；比如2Cl- 变成了Cl2 化合价从-1 到0
上升了 失去了一个电子 但是这里有2个氯 所以失去了1*2=2个电子
3.恩……没有区别,只是反应物不同发生的反应不同而已,化学本质没有什么区别
4.双线桥可以让我们比较清楚电子的走向
5.参加氧化还原的物质的比例是由电子的转移决定的
例子：（浓）HCl+MnO2===(加热)MnCl2+CL2+H2O
比例的确定：Cl- 是失去了一个电子变成氯气的0价
而Mn4+得到2个电子变成+2价
于是我找1（氯的） 和 2（锰的）最小公倍数 是2
所以Cl配上2 Mn配上1
2（浓）HCl+MnO2===(加热)MnCl2+CL2+2H2O
但是我们发现这样没有办法平衡 随后使用元素守恒来做
MnCl2 中的Cl有2个,都是-1价,所以把HCl前面再加上2
变成 4（浓）HCl+MnO2===(加热)MnCl2+CL2+2H2O
于是就平衡了
至于反应的元素和参加氧化还原的元素,他们没有什么比例关系,只是把氧化还原的物质的比例配好以后,再用元素守恒去补全,就可以得到参加反应的物质的个数了
ps.我是第一个哦!
2.根据化合价变化的多少；比如2Cl- 变成了Cl2 化合价从-1 到0
上升了 失去了一个电子 但是这里有2个氯 所以失去了1*2=2个电子
3.恩……没有区别,只是反应物不同发生的反应不同而已,化学本质没有什么区别
4.双线桥可以让我们比较清楚电子的走向
5.参加氧化还原的物质的比例是由电子的转移决定的
例子：（浓）HCl+MnO2===(加热)MnCl2+CL2+H2O
比例的确定：Cl- 是失去了一个电子变成氯气的0价
而Mn4+得到2个电子变成+2价
于是我找1（氯的） 和 2（锰的）最小公倍数 是2
所以Cl配上2 Mn配上1
2（浓）HCl+MnO2===(加热)MnCl2+CL2+2H2O
但是我们发现这样没有办法平衡 随后使用元素守恒来做
MnCl2 中的Cl有2个,都是-1价,所以把HCl前面再加上2
变成 4（浓）HCl+MnO2===(加热)MnCl2+CL2+2H2O
于是就平衡了
至于反应的元素和参加氧化还原的元素,他们没有什么比例关系,只是把氧化还原的物质的比例配好以后,再用元素守恒去补全,就可以得到参加反应的物质的个数了
ps.我是第一个哦!