研究NO2,SO2,CO等大气污染气体的处理

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 22:28:06

研究NO2,SO2,CO等大气污染气体的处理
反应NO2（g）+SO2 （g）可逆号SO3 （g）+NO（g）
一定条件下,将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反映达到平衡状态的是
．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3与NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6,则平衡常数K=
我想问的是为什么选B不选C?
．
C中SO3改成SO2、打错了

SO2与NO的物质的量比保持不变,也意味着两者的物质的量不再变化,也即达到平衡.
体积比?
两者都是气体,在一密闭容器中,两者都是充满整个容器的,两者的体积都是整个容器的体积,始终是1:1.所以这种体积比说法不行.
再问： ……是这样吗？那假如在这个密闭容器里Vm=a，达到平衡，如果承认物质的量之比不变，分别计算二者体积的话不就是各自物质的量乘a吗？那怎么能等于容器体积呢？但是你那么说好像也有道理……我以前从来没这么想过、那到底哪个说法有问题？
再答：计算二者体积的话不就是各自物质的量乘a 前提是：温度、压强一定，如标准状况。在同一容器中，各自的温度可认为一样的，是相等的。但容器内气体总压强是否是各自的压强？压强是否是一个大气压？是否各自的压强相等。混合气体中各组成的体积如何比较，取出来，放到温度、压强一定（如标准状况）的不同容器中，比较才有意义。或只比较物质的量的大小。
再问：达到平衡之后密闭容器内的温度和压强难道不是恒定的么？我说的是在整个反应平衡后，就是温度啊压强啊都稳定了之后进行的计算，这时候a不是确定的么？我问过老师了，这道题应该选b和c，只不过因为原题打的是SO3，答案就给成了b。并且她说这类题比较气体体积不能都当成容器体积比要用我说的那种方法算。谢谢你帮我解答，既然已经得到答案了我就选为最佳吧，O(∩_∩)O~

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