作业帮（2014•湖南二模）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 22:19:30
（2014•湖南二模）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义．
（1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图．
已知：已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：______．
（2）将0.20mol N02和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
①下列说法正确的是______（填序号）．
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡
b．当向容器中再充人0． 20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小
d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
②计算产物NO在0～2min内平均反应速率钞（NO）=______mol•L-1•min-1
③第4min时改变的反应条件为______（填“升温’’、“降温’’）．
④计算反应在第6min时的平衡常数K=
（1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图．
已知：已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：______．
（2）将0.20mol N02和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
①下列说法正确的是______（填序号）．
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡
b．当向容器中再充人0． 20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小
d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
②计算产物NO在0～2min内平均反应速率钞（NO）=______mol•L-1•min-1
③第4min时改变的反应条件为______（填“升温’’、“降温’’）．
④计算反应在第6min时的平衡常数K=
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（1）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
依据图象书写得到热化学方程式③NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=（134-368）KJ/mol=-234KJ/mol；
由盖斯定律②+③-①得到反应的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol，
故答案为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=-759.8KJ/mol；
（2）图象分析可知反应为：NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g）
①a．反应前后气体体积不变，当容器内的压强不发生变化，不能说明该反应达到平衡，故a错误；
b．当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向逆反应方向移动，K值不变，故b错误；
c．升高温度后，K值减小，说明平衡逆向进行，NO2的转化率减小，故c正确；
d．向该容器内充入He气，总压增大，气体分压不变，所以反应反应速率不变，故d错误；
故选c；
②产物NO在0～2min时平均反应速率v（NO）=
0.03mol/L
2min=0.015mol/L•min，故答案为：0.015；
③图象分析可知4min后二氧化氮和一氧化碳浓度增大，一氧化氮和二氧化碳浓度减小，说明平衡逆向进行，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，符合图象变化，
故答案为：升温；
④依据图象分析，6min时平衡状态下物质的浓度为c（NO2）=0.18mol/L，c（CO）=0.08mol/L，c（NO）=0.02mol/L，c（CO2）=0.02mol/L，反应的平衡常数依据平衡常数概念计算，NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g），K=
0.02×0.02
0.18×0.08=
1
36；若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，浓度商计算Qc=
0.02×0.08
0.18×0.10=
4
45＞K，平衡逆向进行，
故答案为：
1
36；逆向；
（3）图3所示装置分析，用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．其负极的反应为二氧化硫失电子生成硫酸根离子的过程，电极反应为：SO2++2H2O-2e-=SO42-+4H+，当有0.25mol SO2被吸收，电子转移0.5mol，依据电子守恒分析通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为0.5mol，
故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；0.5mol．
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
依据图象书写得到热化学方程式③NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=（134-368）KJ/mol=-234KJ/mol；
由盖斯定律②+③-①得到反应的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol，
故答案为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=-759.8KJ/mol；
（2）图象分析可知反应为：NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g）
①a．反应前后气体体积不变，当容器内的压强不发生变化，不能说明该反应达到平衡，故a错误；
b．当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向逆反应方向移动，K值不变，故b错误；
c．升高温度后，K值减小，说明平衡逆向进行，NO2的转化率减小，故c正确；
d．向该容器内充入He气，总压增大，气体分压不变，所以反应反应速率不变，故d错误；
故选c；
②产物NO在0～2min时平均反应速率v（NO）=
0.03mol/L
2min=0.015mol/L•min，故答案为：0.015；
③图象分析可知4min后二氧化氮和一氧化碳浓度增大，一氧化氮和二氧化碳浓度减小，说明平衡逆向进行，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，符合图象变化，
故答案为：升温；
④依据图象分析，6min时平衡状态下物质的浓度为c（NO2）=0.18mol/L，c（CO）=0.08mol/L，c（NO）=0.02mol/L，c（CO2）=0.02mol/L，反应的平衡常数依据平衡常数概念计算，NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g），K=
0.02×0.02
0.18×0.08=
1
36；若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，浓度商计算Qc=
0.02×0.08
0.18×0.10=
4
45＞K，平衡逆向进行，
故答案为：
1
36；逆向；
（3）图3所示装置分析，用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．其负极的反应为二氧化硫失电子生成硫酸根离子的过程，电极反应为：SO2++2H2O-2e-=SO42-+4H+，当有0.25mol SO2被吸收，电子转移0.5mol，依据电子守恒分析通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为0.5mol，
故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；0.5mol．
（2014•湖南二模）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体
（2013•城中区模拟）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气
随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（2013•闵行区二模）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
研究NO2,SO2,CO等大气污染气体的处理
（2013•江西一模）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义.（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化,常用于定
（2014•泰安）“节能减排，低碳生活”的主体旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放．下列措施中不符
（2010•泰州三模）二氧化碳是导致全球变暖的主要原因之一，人类在采取节能减排措施的同时，也在研究控制温室气体的新方法，
（2013•南宁二模）SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
全球变暖与人类大量排放温室气体有关,温室气体主要是指?举处一种减少温室气体排放所应采取的措施?
“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放．下列措施中符合该主题的是（ ）