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将2mol的KClO3l加热发生部分分解,然后向此混合物中加入足量的浓硫酸并加热,发生如下反应,KClO3+5KCl+3

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 11:32:29
将2mol的KClO3l加热发生部分分解,然后向此混合物中加入足量的浓硫酸并加热,发生如下反应,KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O若混合物氯元素恰好全部转化为Cl2,试计算:
(1)KClO3的分解率.




(2)两步反应生成的气体在标准状况的总体积.
(1)KClO3的分解率.
混合物氯元素恰好全部转化为Cl2
KClO3+5KCl+3H2SO4由此公式知KClO3的量与KCl的量之比为1:5,1molKClO3分解出1molKCl,所以分解的KClO3为2*5/6mol
分解率为5/6（化为百分数）
(2)两步反应生成的气体在标准状况的总体积.
2KClO3=2KCl+3O2
由（1）知分解的KClO3为2*5/6mol
则生成的O2为3*2*5/6=5mol
剩余的KClO3为1/3mol
由KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O知生成Cl2为3*1/3=1mol
故气体总量为6mol
在标准状况的总体积6*22.4=134.4L
将2mol的KClO3l加热发生部分分解,然后向此混合物中加入足量的浓硫酸并加热,发生如下反应,KClO3+5KCl+3 将一定量的KCLO3加热发生部分分解,然后相反应物中加入足量的硫酸,并加热,发生反应如下： 将一定物质的量的KClO3加热使之部分分解,然后向反应后的混合物中加入硫酸 将一定量的氯酸钾加热发生分解,然后向反应物中加入足量的浓硫酸并加热.如氯酸钾为A mol当氯酸钾中的氯元素最后全部变成氯 现将一定量的高锰酸钾固体加热 完全分解后生成A mol O2 然后在剩余固体中加入足量浓盐酸并加热反应 含 KMnO4和KClO3的混合物加热,待反应完全后,向参与固体中加入浓盐酸丙加热, 将kmno4和kclo3的固体混合物加热得到气体a、在反应后残留的固体中加入过量浓硫酸并加热,得到一种单质气体b、则a是 向5oml18mol/L的浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量=? 向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀 浓硫酸与足量铜反应向50mL的18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4物质的 向50ml 18ml/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为什么小于0.45mol 向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为