作业帮向50ml 18ml/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为什么小于0.45mol
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 20:05:05
向50ml 18ml/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为什么小于0.45mol
首先,50ml 18ml/L 的浓硫酸中含有H2SO4分子0.9mol ,根据反应方程式2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2可得,在有足量的铜的条件下,每有1molH2SO4参与反应,就有0.5mol的H2SO4被还原.所以被还原的H2SO4理论上应为0.45mol,但是随着反映的进行,H2SO4不断被消耗,而且反应物中有水,浓硫酸被稀释成稀硫酸,稀硫酸于Cu不发生反应,所以还原的硫酸的物质的量小于0.45mol .
向50ml 18ml/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为什么小于0.45mol
向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为
向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）
向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的Cu物质的量为（）?
（7）向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的物质的量为（）?
弱弱地问个具体问题,向50mL,18mol/L的浓硫酸中插铜片加热,为什么被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol?
向50毫升18mol/L硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸物质的量是?
浓硫酸与足量铜反应向50mL的18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4物质的
向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（
向25mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（ ）.
向5oml18mol/L的浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量=?
向50mL的18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为（B）