作业帮求九年级化学知识总结
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 09:44:13
求九年级化学知识总结
九年级化学(上)复习提纲
第一单元 走进化学世界
一、物质的变化和性质：(1)物理变化与化学变化有什么区别?化学变化的实质是什么?(2)物理性质与化学性质有什么区别?(3)变化与性质有什么区别?
二、探究空气中CO2含量及与CO2相关的问题：(1)怎样检验CO2?(2) 怎样证明吸入的空气中CO2含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
三、药品的取用：(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?如何取用液体药品?没有说明用量一般取多少?(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量?
四、物质的加热：(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别?(3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些?
五、药品和仪器的处理：(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?
第二单元 我们周围的空气
一、空气的组成：空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数：
(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭、硫磺来做实验,又如何改进实验?
(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害：(1)空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题.
四、能从组成上区分纯净物和混合物：
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、探究C、S、Fe的燃烧有关问题
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中?(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?集气瓶底为什么要放一些细沙或水?如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些?分别应如何改进?(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?(5)C、S、P、Al、Fe、Mg、H2、CO、CH4、C2H5OH分别与氧气反应的化学方程式.
六、催化剂：知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?
七、探究氧气的实验室制法：(1)有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?反应条件是什么?(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?(3)用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样?(4)基本操作步骤是什么?
八、化合反应 分解反应
什么叫化合反应和分解反应?化合反应和分解反应有什么特点?各举几个例.
九、氧化反应 氧化物
什么叫氧化反应?什么叫氧化物?学会识别氧化反应和氧化物.
第三单元 自然界的水
一、水的组成：(1)发生的现象是什么?(2)可得出什么结论?(3)化学方程式?
二、单质和化合物：单质和化合物有什么区别?各举几个例子,并写出化学式.
三、认识物质的微粒性：构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?
四、探究分子的性质：分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?
五、物理变化与化学变化的微观解释
六、水的净化：(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?怎样检验硬水和软水?(2)自来水净化的一般过程是什么?有哪些主要净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?(4)吸附过程和消毒过程各是什么变化?(5)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴二低三靠”的含义是什么?过滤不成功的可能原因是什么?生活中可用什么代替漏斗?
七、水污染与节约用水：水污染的主要来源是什么?应如何防治? 认识节约标志,列举生活中常见的节约用水的做法?
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?
名称 符号 名称 符号
硫酸根 SO42－ 磷酸根 PO43－
碳酸根 CO32－ 碳酸氢根 HCO3－
硝酸根 NO3－ 亚硫酸根 SO32－
氢氧化根 OH－ 高锰酸根 MnO4－
铵根 NH4+ 锰酸根 MnO42－
氯酸根 ClO3－
(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?
二、记住一些常见元素、原子团的名称和符号
三、知道元素的简单分类：元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?
四、核外电子：初步认识核外电子在化学反应中的作用,为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?
五、原子与离子：知道同一元素的原子和离子可以相互转化.如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中,质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒,NaCl是由什么粒子构成的?
六、说出几种常见元素和原子团的化合价
七、能用化学式表示常见物质的组成
(1)根据俗名写化学式；(2)根据用途写化学式；(3)根据化合价写化学式.
八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
(1)计算相对分子质量；(2)计算元素间的质量比；(3)计算某一元素的质量分数；(4)能根据物质的质量计算元素的质量或元素的质量计算物质的质量.
九、能懂商品标签上的物质成分及含量
(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量,如：加钙盐CaCO3-Ca,加碘盐KIO3-I；(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致.(3)判断广告其真实性：若标示的含量大于理论含量,则是虚假广告.
第五单元 化学方程式
一、认识质量守恒定律,认识常见反应中的质量关系
(1)铁钉生锈后质量为什么增加?
(2)高锰酸钾加热一段时间后,剩余固体质量为什么减少?
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
(1)知道质量守恒的微观原因?微观原因是什么?
(2)形成“化学变化过程中元素不变的观念”,能用元素、分子、原子、离子的观点解释化学变化.
(3)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)
三、探究化学反应中的质量关系：在什么情况下,必须在密闭体系中进行实验.
四、能正确书写简单的化学方程式
(1)查化学式 --- 根据化合价；(2)查配平 --- 数原子数,尤其氧原子；
(3)查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息.
五、能根据化学方程式进行简单的计算
(1)化学方程式的配平必须要查；(2)比例式必须要列；(3)设答必须要完整；
(4)单位,x---不带单位,数字---必须带.(5)化学方程式计算要求是纯量.
第六单元 碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
(1)碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；(2)木炭、活性炭的特性和用途；(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?(4) 碳单质的有那些化学性质?
二、初步学习实验室制取CO2
(1)用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸?原理是什么?用什么装置?(2)依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些?(3)如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）?
三、知道自然界的氧和碳循环 ,如何实现?
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别.
五、探究CO2的主要性质及其用途
(1)CO2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?(2)探究CO2与水、澄清水灰水反应,学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质决定它有什么用途?
六、知道CO的主要性质及其用途
物理性质有哪些?化学性质有哪三个?如何检验CO?
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握.
第七单元 燃料及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； (2)缓慢氧化的条件 (3)爆炸发生的条件； (4)防火灭火的原理和方法； (5)防爆炸的措施（列举实例）
二、实验探究燃烧的条件
(1)与氧气接触,温度达不到着火点；(2)温度达到着火点,不与氧气接触；
(3)两者皆满足
三、燃料有关问题 石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；知道煤和石油的综合利用；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；知道煤、石油、天然气的形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义.
四、认识燃料完全燃烧的重要性：意义?不完全燃烧的后果?措施?
五、本单元有关的反应化学方程式要熟记
九年级化学(下)复习提纲
第八单元 金属和金属材料
一、金属的物理性质：能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质,金属有哪些区别于一般非金属的物理性质?举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质?列举常见的金属之最.
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
从性质决定用途的观点出发,列举金属的用途.了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al.
三、合金
合金有什么性质?举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能.
四、知道生铁和钢等重要的合金
生铁和钢的主要区别是什么?“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识?列举常见的生铁和钢制品.
五、知道常见金属与氧气反应
从“金属与氧气反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同.
六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象
（1）回忆金属活动性顺序表
（2）能否用铝锅长时间盛放食醋,为什么?
（3）天然水中溶解有一些铁盐,为什么新买来的铝锅烧开水后,在水面会留下一道黑色的印痕?
（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液,为什么一般选用木通而不用铁铜来配制?如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜?
七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律
（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求?对酸溶液的要求?
（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求?对盐的要求?
八、知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石,写出它们主要成分的化学式.
九、了解金属锈蚀的条件,讨论防止锈蚀的方法
（1）铁生锈与氧气和水有关,如何设计实验证明?
只与水接触,不与氧气接触,不生锈,说明：生锈与氧气有关,氧气必不可少；
只与氧气接触,不与水接触,不生锈,说明：生锈与水有关；水必不可少
同时与水和氧气接触,生锈,说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少.
（2）防止锈蚀的原理?方法?说出几种具体做法?
十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）
（1）炼铁的原理；（2）方程式?（3）实验：步骤,现象,尾气处理；
十一、知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性
（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响?
（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义?
第九单元 溶液
一、认识溶解现象,溶液的组成与特征
二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂
如何用简单的方法将衣服上的油污洗去?
三、能说出一些常见的乳化现象
（1）举例说明乳化现象；
（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同?
四、了解溶液在生产和生活中的重要意义
（1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液
五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在?
六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解时的温度变化
为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化?温度的变化有哪几种情况?各举一个典型的例子?
七、了解饱和溶液
（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别?如何判断溶液是否饱和?
（2）一瓶接近饱和的NaCl 、KNO3 、Ca(OH)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液.
八、了解溶解度的涵义?查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线?
（1）什么叫溶解度?“20摄氏度,KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么?
（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么?A、B两条交于一点,交点的含义是什么?
（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况?各举一个例子?
九、知道气体溶解度及其影响因素
（1）气体的溶解度受哪些因素的影响?举例说明?
（2）20℃,O2的溶解度为0.031表示什么意义?
十、了解结晶现象
（1）常见的结晶方法有哪些?分别适用于什么类型的溶液?海水制盐是用哪种方法结晶?
（2）如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体?
（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物?
十一、初步学会配制一定质量分数的溶液
（1）需要哪些仪器?主要步骤?
（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别?
十二、能进行溶质质量分数的简单的计算
（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%；
（2）稀释：溶质质量不变
M浓 *C浓% = M稀 *C稀% 或 M浓 *C浓% = （M浓 + M水 ）*C稀%
（3）与方程式的综合计算
反应后溶液质量 = 进入原溶液的质量+反应前溶液质量-生成气体质量-生成沉淀质量
第十单元 酸和碱
一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）?
（1）常用的酸碱指示剂有哪两种?它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色?
（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂?
二、认识酸碱的腐蚀性
（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；
（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理?
（3）如何稀释浓硫酸?
三、实验探究酸的重要性质和用途
（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性?造酒时调节酸度,为何使用稀硫酸,而不用盐酸?实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸?
（2）盐酸的用途有哪些?
（3）学会探究浓硫酸的吸水性?浓硫酸的用途有哪些?
O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂?
（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些?与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质?
五、实验探究碱的主要性质和用途
（1）实验探究NaOH固体的吸水性?NaOH固体的用途?
O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做干燥剂?
（2）NaOH和Ca(OH)2的俗称,Ca(OH)2的用途?使用NaOH应注意什么?
（3）生石灰与水的反应
六、学会通过实验探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质?
（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应?中和反应的实质是什么?（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质?
七、酸碱性对工农业生产的影响
第一单元 走进化学世界
一、物质的变化和性质：(1)物理变化与化学变化有什么区别?化学变化的实质是什么?(2)物理性质与化学性质有什么区别?(3)变化与性质有什么区别?
二、探究空气中CO2含量及与CO2相关的问题：(1)怎样检验CO2?(2) 怎样证明吸入的空气中CO2含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
三、药品的取用：(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?如何取用液体药品?没有说明用量一般取多少?(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量?
四、物质的加热：(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别?(3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些?
五、药品和仪器的处理：(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?
第二单元 我们周围的空气
一、空气的组成：空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数：
(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭、硫磺来做实验,又如何改进实验?
(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害：(1)空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题.
四、能从组成上区分纯净物和混合物：
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、探究C、S、Fe的燃烧有关问题
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中?(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?集气瓶底为什么要放一些细沙或水?如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些?分别应如何改进?(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?(5)C、S、P、Al、Fe、Mg、H2、CO、CH4、C2H5OH分别与氧气反应的化学方程式.
六、催化剂：知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?
七、探究氧气的实验室制法：(1)有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?反应条件是什么?(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?(3)用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样?(4)基本操作步骤是什么?
八、化合反应 分解反应
什么叫化合反应和分解反应?化合反应和分解反应有什么特点?各举几个例.
九、氧化反应 氧化物
什么叫氧化反应?什么叫氧化物?学会识别氧化反应和氧化物.
第三单元 自然界的水
一、水的组成：(1)发生的现象是什么?(2)可得出什么结论?(3)化学方程式?
二、单质和化合物：单质和化合物有什么区别?各举几个例子,并写出化学式.
三、认识物质的微粒性：构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?
四、探究分子的性质：分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?
五、物理变化与化学变化的微观解释
六、水的净化：(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?怎样检验硬水和软水?(2)自来水净化的一般过程是什么?有哪些主要净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?(4)吸附过程和消毒过程各是什么变化?(5)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴二低三靠”的含义是什么?过滤不成功的可能原因是什么?生活中可用什么代替漏斗?
七、水污染与节约用水：水污染的主要来源是什么?应如何防治? 认识节约标志,列举生活中常见的节约用水的做法?
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?
名称 符号 名称 符号
硫酸根 SO42－ 磷酸根 PO43－
碳酸根 CO32－ 碳酸氢根 HCO3－
硝酸根 NO3－ 亚硫酸根 SO32－
氢氧化根 OH－ 高锰酸根 MnO4－
铵根 NH4+ 锰酸根 MnO42－
氯酸根 ClO3－
(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?
二、记住一些常见元素、原子团的名称和符号
三、知道元素的简单分类：元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?
四、核外电子：初步认识核外电子在化学反应中的作用,为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?
五、原子与离子：知道同一元素的原子和离子可以相互转化.如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中,质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒,NaCl是由什么粒子构成的?
六、说出几种常见元素和原子团的化合价
七、能用化学式表示常见物质的组成
(1)根据俗名写化学式；(2)根据用途写化学式；(3)根据化合价写化学式.
八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
(1)计算相对分子质量；(2)计算元素间的质量比；(3)计算某一元素的质量分数；(4)能根据物质的质量计算元素的质量或元素的质量计算物质的质量.
九、能懂商品标签上的物质成分及含量
(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量,如：加钙盐CaCO3-Ca,加碘盐KIO3-I；(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致.(3)判断广告其真实性：若标示的含量大于理论含量,则是虚假广告.
第五单元 化学方程式
一、认识质量守恒定律,认识常见反应中的质量关系
(1)铁钉生锈后质量为什么增加?
(2)高锰酸钾加热一段时间后,剩余固体质量为什么减少?
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
(1)知道质量守恒的微观原因?微观原因是什么?
(2)形成“化学变化过程中元素不变的观念”,能用元素、分子、原子、离子的观点解释化学变化.
(3)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)
三、探究化学反应中的质量关系：在什么情况下,必须在密闭体系中进行实验.
四、能正确书写简单的化学方程式
(1)查化学式 --- 根据化合价；(2)查配平 --- 数原子数,尤其氧原子；
(3)查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息.
五、能根据化学方程式进行简单的计算
(1)化学方程式的配平必须要查；(2)比例式必须要列；(3)设答必须要完整；
(4)单位,x---不带单位,数字---必须带.(5)化学方程式计算要求是纯量.
第六单元 碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
(1)碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；(2)木炭、活性炭的特性和用途；(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?(4) 碳单质的有那些化学性质?
二、初步学习实验室制取CO2
(1)用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸?原理是什么?用什么装置?(2)依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些?(3)如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）?
三、知道自然界的氧和碳循环 ,如何实现?
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别.
五、探究CO2的主要性质及其用途
(1)CO2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?(2)探究CO2与水、澄清水灰水反应,学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质决定它有什么用途?
六、知道CO的主要性质及其用途
物理性质有哪些?化学性质有哪三个?如何检验CO?
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握.
第七单元 燃料及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； (2)缓慢氧化的条件 (3)爆炸发生的条件； (4)防火灭火的原理和方法； (5)防爆炸的措施（列举实例）
二、实验探究燃烧的条件
(1)与氧气接触,温度达不到着火点；(2)温度达到着火点,不与氧气接触；
(3)两者皆满足
三、燃料有关问题 石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；知道煤和石油的综合利用；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；知道煤、石油、天然气的形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义.
四、认识燃料完全燃烧的重要性：意义?不完全燃烧的后果?措施?
五、本单元有关的反应化学方程式要熟记
九年级化学(下)复习提纲
第八单元 金属和金属材料
一、金属的物理性质：能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质,金属有哪些区别于一般非金属的物理性质?举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质?列举常见的金属之最.
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
从性质决定用途的观点出发,列举金属的用途.了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al.
三、合金
合金有什么性质?举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能.
四、知道生铁和钢等重要的合金
生铁和钢的主要区别是什么?“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识?列举常见的生铁和钢制品.
五、知道常见金属与氧气反应
从“金属与氧气反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同.
六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象
（1）回忆金属活动性顺序表
（2）能否用铝锅长时间盛放食醋,为什么?
（3）天然水中溶解有一些铁盐,为什么新买来的铝锅烧开水后,在水面会留下一道黑色的印痕?
（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液,为什么一般选用木通而不用铁铜来配制?如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜?
七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律
（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求?对酸溶液的要求?
（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求?对盐的要求?
八、知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石,写出它们主要成分的化学式.
九、了解金属锈蚀的条件,讨论防止锈蚀的方法
（1）铁生锈与氧气和水有关,如何设计实验证明?
只与水接触,不与氧气接触,不生锈,说明：生锈与氧气有关,氧气必不可少；
只与氧气接触,不与水接触,不生锈,说明：生锈与水有关；水必不可少
同时与水和氧气接触,生锈,说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少.
（2）防止锈蚀的原理?方法?说出几种具体做法?
十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）
（1）炼铁的原理；（2）方程式?（3）实验：步骤,现象,尾气处理；
十一、知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性
（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响?
（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义?
第九单元 溶液
一、认识溶解现象,溶液的组成与特征
二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂
如何用简单的方法将衣服上的油污洗去?
三、能说出一些常见的乳化现象
（1）举例说明乳化现象；
（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同?
四、了解溶液在生产和生活中的重要意义
（1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液
五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在?
六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解时的温度变化
为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化?温度的变化有哪几种情况?各举一个典型的例子?
七、了解饱和溶液
（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别?如何判断溶液是否饱和?
（2）一瓶接近饱和的NaCl 、KNO3 、Ca(OH)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液.
八、了解溶解度的涵义?查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线?
（1）什么叫溶解度?“20摄氏度,KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么?
（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么?A、B两条交于一点,交点的含义是什么?
（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况?各举一个例子?
九、知道气体溶解度及其影响因素
（1）气体的溶解度受哪些因素的影响?举例说明?
（2）20℃,O2的溶解度为0.031表示什么意义?
十、了解结晶现象
（1）常见的结晶方法有哪些?分别适用于什么类型的溶液?海水制盐是用哪种方法结晶?
（2）如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体?
（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物?
十一、初步学会配制一定质量分数的溶液
（1）需要哪些仪器?主要步骤?
（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别?
十二、能进行溶质质量分数的简单的计算
（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%；
（2）稀释：溶质质量不变
M浓 *C浓% = M稀 *C稀% 或 M浓 *C浓% = （M浓 + M水 ）*C稀%
（3）与方程式的综合计算
反应后溶液质量 = 进入原溶液的质量+反应前溶液质量-生成气体质量-生成沉淀质量
第十单元 酸和碱
一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）?
（1）常用的酸碱指示剂有哪两种?它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色?
（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂?
二、认识酸碱的腐蚀性
（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；
（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理?
（3）如何稀释浓硫酸?
三、实验探究酸的重要性质和用途
（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性?造酒时调节酸度,为何使用稀硫酸,而不用盐酸?实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸?
（2）盐酸的用途有哪些?
（3）学会探究浓硫酸的吸水性?浓硫酸的用途有哪些?
O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂?
（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些?与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质?
五、实验探究碱的主要性质和用途
（1）实验探究NaOH固体的吸水性?NaOH固体的用途?
O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做干燥剂?
（2）NaOH和Ca(OH)2的俗称,Ca(OH)2的用途?使用NaOH应注意什么?
（3）生石灰与水的反应
六、学会通过实验探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质?
（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应?中和反应的实质是什么?（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质?
七、酸碱性对工农业生产的影响