化学离子浓度的计算1.计算0.05mol/L (NH4)2SO4 溶液的pH.计算其中由水电离出的[H+],并与常温下纯

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/03 06:18:29

化学离子浓度的计算
1.计算0.05mol/L (NH4)2SO4 溶液的pH.计算其中由水电离出的[H+],并与常温下纯水中的[H+]比较,判断是促进了水的电离还是抑制了水的电离.(Kb=1.76×10-5)
2.计算0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH.计算其中由水电离出的[OH-],并与常温下纯水中的[OH-]比较,判断是促进了水的电离还是抑制了水的电离.(Ka=1.76×10-5)

NH4+ +H2O = HN3H2O + H+
Kp=[H+]/[NH4+]=[H+]/0.05=1.76*10-5
[H+]=8.8*10-7 > [H+]H2O = 1.0*10-7
所以促进了水的电离
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
Ka=[OH-]/[CH3COO-]=[H+]/0.1=1.76*10-5
[OH-]=1.76*10-6 > [OH-]H2O(纯水的电离浓度)=10-7
说以促进了水的电离

化学离子浓度的计算1.计算0.05mol/L (NH4)2SO4 溶液的pH.计算其中由水电离出的[H+],并与常温下纯盐类的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9,由水电离出的氢氧根离子浓度为（）有关离子浓度的计算1、计算0.1mol/L CH3COOH溶液的pH,计算水电离出的[H+] (Ka=1.76×10-5 盐的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的氯化铵溶液PH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为（）常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=? 高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗? 计算0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH.计算其中由水电离出的c(OH-).Ka=1.76×10^-5. 常温下0.01mol/L的盐酸中,氢离子和氢氧根离子的浓度分别是多少?由水电离出的氢离子浓度是多少?PH为? 常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为化学PH值的计算某溶液中由水电离出的H+的浓度为10的-12次方,则此溶液的PH为?2或12.一种溶液为什么会出现两种P 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下在0.01mol/L的HCl溶液中,溶液中总的OH根离子浓度是多少,H离子浓度是多少,怎么计算?