计算0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH.计算其中由水电离出的c(OH-).Ka=1.76×10^-5.

计算0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH.计算其中由水电离出的c(OH-).Ka=1.76×10^-5. 有关离子浓度的计算1、计算0.1mol/L CH3COOH溶液的pH,计算水电离出的[H+] (Ka=1.76×10-5 高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗? 盐类的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9,由水电离出的氢氧根离子浓度为（ ） pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少? ph值计算在0.01mol/L的H2SO4溶液中由水电离出的c（OH－)是（ ）A 5×10的－13次方 mol/L B 25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH 0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少 有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH= 25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5） 25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（ ）