作业帮 > 化学 > 作业

两个烧杯,一个有硫酸铜和锌棒,一是硫酸铜和铜棒,用导线连接,能构成原电池吗 为什么呢

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/02 01:10:54
两个烧杯,一个有硫酸铜和锌棒,一是硫酸铜和铜棒,用导线连接,能构成原电池吗 为什么呢
能形成闭合回路吗
先说说在一个烧杯内的情况：
负极 Zn 正极 Cu 电解液 硫酸铜
导线连接Zn Cu 可形成原电池
负极Zn被氧化成Zn2+电子从导线由负极移向正极
Cu2+在正极得到电子被还原成Cu
溶液中剩余的SO42-负极移动与Zn2+会合
若分别装入两个烧杯：
反应不会按照上述进行 因为溶液分别在两个烧杯即 阴离子 不能移向负极
这样的话溶液就带电了,但实际上不会；
实际的反应是：1烧杯中 Zn与CuSO4发生置换反应生成Cu；2烧杯 无明显显现
即 Zn失去的电子被1烧杯中的Cu2+得到,不会再经过到导线了.
所以,两个烧杯,不能构成原电池,如果在一个烧杯里就可以了.
两个烧杯,一个有硫酸铜和锌棒,一是硫酸铜和铜棒,用导线连接,能构成原电池吗 为什么呢 原电池反应两个烧杯,一个有硫酸锌溶液和锌棒,一个有硫酸铜和铜棒,锌棒和铜棒有导线链接,两种溶液有盐 为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池? 在盛有硫酸铜与稀硫酸的混合溶液的大烧杯中,用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池.原电池是怎样反应的 铜和石墨,电解质是硫酸铜溶液,外加导线,可以构成原电池么 带盐桥的原电池.比如锌铜原电池用导线相连.为什么装Zn的那个烧杯里面装硫酸锌溶液.装Cu的有硫酸铜溶液 对你回答“为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池? 铜和银做电极 硫酸铜做电解质 为什么能构成原电池,铜为什么能失去电子? 在成有500毫升0.1摩尔每升硫酸铜和0.4摩尔每升硫酸混合溶液的大烧杯中用铜锌做电极用导线连接应成原电池 CuZn和盐桥铜锌原电池（铜插硫酸铜,锌插硫酸锌,两溶液盐桥联接,两金属导线连接）Cu和硫酸铜又不反应 怎么会有电子转移 有关化学原电池两个烧杯,一个装硫酸锌溶液,一个装硫酸铜溶液,再将锌片插入硫酸锌溶液中,将铜片插入硫酸铜溶液中,用导线将锌 将Mg棒和Fe棒用导线连接,插入NH4Cl溶液中,能不能构成原电池?为什么?请说明理由.