作业帮用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/17 23:28:24
用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:
(1).生成的Cl2的体积(标况下)
(2).被氧化的HCl的物质的量
(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中加入足量AgNO3溶液,求所得沉淀的质量
部分讲解.好的追分
2.24L
0.2moL
2.87g
(1).生成的Cl2的体积(标况下)
(2).被氧化的HCl的物质的量
(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中加入足量AgNO3溶液,求所得沉淀的质量
部分讲解.好的追分
2.24L
0.2moL
2.87g
∵电子转移0.2mol
∴n（Cl2）＝0.1mol
∴V（Cl2）＝0.1mol*22.4L/mol＝2.24L
4HCl～Cl2～2HCl(被氧化）～2Cl-（反应后溶液中氯离子）
1 2 2
0.1mol n（HCl） n（Cl-）
∴被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）＝0.2mol
n（Cl-）＝0.2mol
反应后溶液稀释成一升,取100mL,相当于反应后溶液中氯离子浓度变为
原来的1/10,
∴此时,n（Cl-）＝0.02mol
Cl- AgCl
0.02mol n（AgCl ）
∴n（AgCl）＝0.02mol
∴m（AgCl）＝0.02mol*143.5g/mol＝2.87g
∴n（Cl2）＝0.1mol
∴V（Cl2）＝0.1mol*22.4L/mol＝2.24L
4HCl～Cl2～2HCl(被氧化）～2Cl-（反应后溶液中氯离子）
1 2 2
0.1mol n（HCl） n（Cl-）
∴被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）＝0.2mol
n（Cl-）＝0.2mol
反应后溶液稀释成一升,取100mL,相当于反应后溶液中氯离子浓度变为
原来的1/10,
∴此时,n（Cl-）＝0.02mol
Cl- AgCl
0.02mol n（AgCl ）
∴n（AgCl）＝0.02mol
∴m（AgCl）＝0.02mol*143.5g/mol＝2.87g
用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:
用适量MnO2和10mol/L的盐酸120mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中 当有0.5mol的Cl2生成时,反应中转移的电子数是
例如这一道：实验室可用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若反应中转移0.05mol电子,则生成Cl2的体积（标准状况）为__
实验室用mno2和浓盐酸制取cl2,若标况cl211.2L,则参加反应Hcl物质的量是多少?转移电子数是多少,被氧化Hc
将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量AgNO3溶液.（
将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加
实验室用锌制取氢气,反应过程中转移2mol电子,生成标准状况下的H2 ________L
将0.2mol MnO2和50ml 12mol•L-1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加
将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成A
氯酸钾与盐酸反应中生成2mol氯气,转移电子为几mol
在NaOH溶液中,Cl2与NaI 反应,每1mol NaI 完全反应则转移6mol 电子,该反应的化学方程式为：