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请写出具体过程将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60.0 mL 1.0 mol / L的NaOH 溶液或60

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 01:18:22
请写出具体过程
将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60.0 mL 1.0 mol / L的NaOH 溶液或60.0 mL
3.0 mol / L的NaOH溶液中,均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀.则此AlCl3溶液的浓度可能是_______________ mol / L
设AlCl3溶液的浓度为xmol/l,则原溶液中AlCl3的物质的量为0.05xmol.
据题意知：加入60.0 mL 1.0 mol / L的NaOH 溶液中时,AlCl3是过量的
而加入到60.0 mL 3.0 mol / L(0.18mol)的NaOH中时,NaOH是过量的,有部分Al(OH)3溶解,最后剩余1.56克.
根据反应：
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl
--1-------3-------1
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
--1---------1
生成Al(OH)3达最大量时消耗的NaOH为0.05x*3=0.15x,溶解Al(OH)3有NaOH为0.18-0.15x,
则有：78*[0.05x-(0.18-0.15x)]=1.56
得x=1,
请写出具体过程将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60.0 mL 1.0 mol / L的NaOH 溶液或60 将50ml 1mol/L的AlCl3溶液加入60 mL未知浓度的NaOH溶液中,得1.56克Al(OH)3沉淀,求NaO 向10ml 0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH溶液，测得滴加15ml与滴加35ml& 50mL1mol/L AlCl3溶液中,加入60ml未知浓度的NaOH溶液（已知加入的NaOH溶液不足）,只得到氢氧化铝 将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合 某种未知浓度NaOH的溶液25ml,加入20ml,1mol/L的H2SO4溶液后显酸性. 1.将0.5mol/LAlCl3溶液100mL,跟某未知浓度的NaOH溶液50mL相混合,得到1.56gAl(OH)3沉 将4mol/l naoh溶液加入50ml 4mol/l alcl3溶液中 取20mL 0.5mol/L的NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20mL滴定至终点,下列说法中正确的是 往100ml、1mol／L的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液100ml为3.9g,则加入NaOH溶液的物质的量浓度可 向20ml 2mol/L AlCl3 溶液中计入30mL NaOH溶液,得到沉淀0.78g,求NaOH溶液的物质的量浓度 100ml 1 mol/l AlCl3溶液与一定量100ML NaOH溶液混合后,得到3.9g沉淀,求NaOH溶液的浓度