若用0.1mol.L-1 的NaOH溶液分别滴定25.00ml HCL和HAc溶液,所消耗碱的体积相等,则表示( )
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 19:19:36
若用0.1mol.L-1 的NaOH溶液分别滴定25.00ml HCL和HAc溶液,所消耗碱的体积相等,则表示( )
A,HCl和HAc溶液中[H+]相等 B,HCl和HAc的浓度相等 C、二者的酸度相等 D,二溶液的PH值相等
A,HCl和HAc溶液中[H+]相等 B,HCl和HAc的浓度相等 C、二者的酸度相等 D,二溶液的PH值相等
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再问: 那么B项里的HAc是弱电解质,浓度相同为什么消耗的碱液一样呢,分离出的氢离子不一样多啊。
再答: 醋酸是弱电解质,它在水中只有部分电离,其他以分子形式存在于水中,当那些先电离出来的氢离子被消耗以后,那些醋酸分子就会继续电离出氢离子
再问: 那么B项里的HAc是弱电解质,浓度相同为什么消耗的碱液一样呢,分离出的氢离子不一样多啊。
再答: 醋酸是弱电解质,它在水中只有部分电离,其他以分子形式存在于水中,当那些先电离出来的氢离子被消耗以后,那些醋酸分子就会继续电离出氢离子
若用0.1mol.L-1 的NaOH溶液分别滴定25.00ml HCL和HAc溶液,所消耗碱的体积相等,则表示( )
中和1mol/l 10ml的hcl溶液,消耗同体积的naoh溶液或氨水,则naoh溶液和氨水…
用0.20 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L HCl和0.20 mol/L HAc (pKa =4.74
常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V(NAOH)=10ML时.溶液中:
精密量取待标定的HCl溶液20.00ml,用NaOH滴定液(0.1023mol/L)滴定,消耗NaOH滴定液21.47m
20ML且物质的量浓度相同的2种弱酸分别用0.1mol/L-1的NaOH溶液滴定,消耗的体积一样吗?
0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL某浓度的NaOH溶液
某溶液含NaCl和HCl,取20ml该溶液用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,需用0.11mol/L的NaOH 27.
样品是NaOH溶液,取样品0.25g溶液,加入40ml蒸馏水,用0.1mol/L的HCL滴定,消耗了15.0ml,求Na
室温下0.1mol•L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液,达到终点时消耗NaOH溶液bmL,此时溶液中氢离子的
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.
在100ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加的1mol/L NaOH溶液可得到3.9沉淀,则消耗的NaOH溶液的体积